Вычислите объем (н.у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии сульфата аммония масой 33 г и гидроксида кальция 37 г.

(nh4)2so4+ca(oh)2=2 nh3+2h2o+caso4 на избыток и недостаток n=m/m(mr)   m=mr   mr(nh4)2so4=132     m=132г/моль n(nh4)2so4= 33/132=0,25 моль n(ca(oh)2=37/74=0,5 моль      mrca(oh)2=74     m=74г/моль   составляем пропорцию, для определения недостатка, за х принимаем количество гидроксида кальция 0,25/1=x/1     x=0,25(  а у нас 0,5 моль) , следовательно ca(oh)2    в избытке , решаем по (nh4)so4 n(nh3) =0,25*2=0,5  моль, по условию уравнения , соотношение 1: 2 v= n*vm        v(nh3) = 0,5*22,4=11,2л ответ: 11,2л

Дано: m((nh4)2so4)=33г m(ca(oh)2) = 37г найти: v(nh3) решение: (nh4)2so4 + ca(oh)2 = 2nh3↑ + 2h2o + caso4 n((nh4)2so4)= m/m = 33/132=0,25 моль n(ca(oh)2) = m/m = 37/74 = 0,5 моль сульфат аммония в недостатке n(nh3) = 0,5 моль v(nh3) = vm*n= 22,4*0,5= 11,2 л ответ: v(nh3) = 11,2 л луйчший не забудь: 3 ☆

Емпірична формула гептанових ізомерів:   c7h16  емпірична формула октанових ізомерів:   c8h18  реакції горіння:       c7h16   + 11o2   = 7co2   + 8h2 o      2c8h18  + 25o2  = 16co2  + 18h2 o  маса:       m(c7h16 ) = 30 * 0.8 = 24 кг      m(c8h18 ) = 30 * 0.2 = 6 кг  кількість речовини:     n(c7h16 ) = m/m =  24/100 = 0.24 моль      n(c8h18 ) = m/m =  6/114 = 0.052 моль  за реакціями видно:     для спалювання 1 моль  c7h16  необхідно 11 моль o2 , тоді    для спалювання 0,24 моль  c7h16  необхідно 2,64 моль o2    для спалювання 2 моль  c8h18  необхідно 25 моль o2 , тоді    для спалювання 0,052 моль  c8h18  необхідно 0,69 моль o2  v1(o2) = vm *n = 22.4*2.64 = 59.136 л  v2(o2) = vm *n = 22.4*0.69 = 15.456 л  v(o2 ) = 74.6 л 

А) 2  fe +  3  cl2  =  2  fecl3fe(o) - 3e = fe(+3)  /3/2 восстановитель, окислениеcl2(o) + 2e    = 2 /2/3 окислитель, восстановлениеб)  4  li + o2  =  2  li2oli(0) - 1e = li (+1) /1/4  восстановитель, окисление o2 -4e = 2o(-2) / 4/1  окислитель, восстановление в) mg +  2  h2o = h2  + mg(oh)2mg(o) -2e = mg(2+) /2/1  восстановитель, окисление 2h(+1) + 2e = 2h(o)/2/1  окислитель, восстановление г)  cu +  2  agno3  =  2  ag + cu(no3)2cu(o) - 2 e = cu(2+) /2/1  восстановитель, окисление ag(+) - 1e=ag(o) /1/2  окислитель, восстановление cu + 2ag( +)= 2ag + cu(+2)д)  zn + h2so4  = h2  + znso4zn(o) - 2e = zn(2+) /2/1  восстановитель, окисление 2h(+) + 2e = 2h(o) /2/1  окислитель, восстановление zn + h2(+) = h2 + zn(2+)