Основные виды концентрации растворов, определения, единицы измерения, смысл.

Объёмная доля  — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. ,где: v1  — объём растворённого вещества, л; v  — общий объём раствора, л.массовая доля  — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах: ,где: m1  — масса растворённого вещества, г; m  — общая масса раствора, г . массовое процентное содержание компонента, m% молярная концентрация  — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. молярная концентрация в    измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. также распространено выражение в «молярности». возможно другое обозначение молярной концентрации    , которое принято обозначать м. так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. после цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и  т.  п. ,где: ν  —  кол-во растворенного в-ва, моль; v  — общий объём раствора, л.нормальная концентрация — количество эквивалентов  данного вещества в 1 литре раствора. нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «n». например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как  0,1 н.,где: мольная доля  — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. мольную долю выражают в долях единицы. ,где: νi  — количество  i-го компонента, моль; n  — число компонентовмоляльность  — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». так, раствор с концентрацией  0,5 моль/кг  называют  0,5-мольным.,где: ν  —кол-во раствор в-ва моль; m2  — масса растворителя, кг.титр раствора  — масса растворённого вещества в 1 мл раствора. ,где: m1  — масса растворённого вещества, г; v  — общий объём раствора, мл;

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2 2h + 1e = h2 (наверху нолик) 3 окислитель  al(наверху 0) - 3e = al(+3)        1 восстановитель 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2h + 1e = h2 (наверху нолик) 3 окислитель al(наверху 0) - 3e = al(+3)        1 восстановитель 8al + 30hno3(разб) = 8al(no3)3 + 3n2o + 15h2o 2n(+5) + 8e = 2n(+1)   3   окислитель  al(0) - 3e = al(+3)         8   восстановитель вроде так)

0,102моль                                                                    0,1 моль

na2co3+2hno3= 2nano3+ h2o+co2

1 моль                                                                        1 моль

 

n(na2co3)=m/m=10.8/106=0.102моль

n(co2)=v/vm=2.24/22.4=0.1 моль

0,002 моль примесей

m(примеси)=0,002*106=0,212 г

ответ: 0,212 г.