Какой объем раствора naoh концентрации 2 моль/л потребуется для полного растворения zn(oh)2 массой 9.9 г?

2naoh+zn(oh)2=na2[zn(oh)4]n(zn(oh)2)=9.9/99=0.1 2n(naoh)=n(zn(oh)2) vр-ра=0.2/2=0.1 л

2na+2h2o=2naoh + h2 вычислим количества вещества натрия 13,8г / 23г/моль = 0,6 моль по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода, значит, из 0,6 моль натрия получится 0,3 моль водорода(н2) рассчитываем массу полученного водорода 0,3 моль*2 г/моль =0,6г это та масса, которая должна получиться при 100%-ном выходе продукта  рассчитываем массу: 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль 0,2 моль* 2 г/моль = 0,4 г w = 0.4/0,6 = 0,667 или 66,7%ответ: массовая доля выхода водорода 66,7%

N=m/m, m=mr;   n(fe2o3)=40/159≈0,25moль     0,25           x fe2o3 + 3h2(при t°≥1010° )=3h2o+2fe; x=0,75моль     1             3 v=vm*n, vm=22,4дм³/моль, v(h2)=22,4*0,75=16.8(дм³) рассчитываем количество оксида(отношение массы в-ва к молярной массе(молекулярная масса ток в г/моль записываем уравнение реакции, происходящей при температуре более1010°, составляем пропорцию, находим хим.кол-во водорода и рассчитываем объем по формуле(произведение молярного объема(постоянная величина) на хим.кол-во)  , умножаем и получаем ответ ☺