Краствору хлорида натрия массой 60 г-4% добавили 1.5 г той же соли.массовая доля соли в полученном растворе равна

M(чистого hci)=60*0.04=2.4грамма. если соли 2.4 тогда воды 60-2.4=57.6г массовая доля=масса вещества/на масса раствора массовая доля=1.5+2.4/57.6=0,67 т.е. 6,7 %                       

Найдем сколько получится из 16 кг серы оксидов so2 и so3 16 кг           х кг     s + o2 = so2 32 кг           64 кг   m(so2) = 16 кг х 64 кг / 32 кг = 32 кг   32 кг             х кг 2so2 + o2 = 2so3   128 кг           160 кг m(so3) = 32 кг х 160 кг / 128 кг = 40 кг теперь найдем массу кислоты: 40 кг                 х кг so3 + h2o = h2so4 80 кг               98 кг m(h2so4) = 40 кг х 98 кг / 80 кг = 49 кг

Наверное, имелся в виду "хлорид", а не "хлор". 1. для того, чтобы образовался осадок caco₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания co₂ растворе выполнялось соотношение  [ca²⁺][co₃²⁻]  >   пр(caco₃). концентрация ca²⁺ в растворе достаточно велика. но ионов co₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие co₂ + h₂o  ⇄ 2h⁺ + co₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. таким образом, произведение  [ca²⁺][co₃²⁻] оказывается меньше, чем величина пр(caco₃), т.е. осадок не образуется. в растворе ca(oh)₂ имеется достаточная концентрация ионов ca²⁺. но,  кроме того, в растворе ca(oh)₂ имеются ионы он⁻, которые полностью  смещают равновесие (*) в сторону образования ионов co₃²⁻. таким образом,  произведение  [ca²⁺][co₃²⁻] оказывается больше, чем величина пр(caco₃), т.е.  образуется осадок. 2. ca²⁺ + 2oh⁻ =  ca(oh)₂↓  (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов oh⁻) mg²⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂↓ (в избытке горячего  концентрированного раствора щелочи происходит реакция  mg(oh)₂↓  + 2oh⁻ = [mg(oh)₄]²⁻) сначала be²⁺ + 2oh⁻ = be(oh)₂↓, затем be(oh)₂↓  + 2oh⁻ = [be(oh)₄]²⁻ ( суммарно  be²⁺ + 4oh⁻ = [be(oh)₄]²⁻)