Мне ! 1. составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно -восстановительные реакции или реакции ионного обмена. а)co₂+ c→ co б)na₂co₃+ hno₃ → 2. назовите аллотропные модификации углерода и опишите свойства графита. 3. вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%. 4. формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 2е8е5е6е: а)э₂о₃; б)эо₂ в)э₂о ₅ г)эо₃.

4,  в 2,существует три основных атома углерода. - тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация) . атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра. такой атома углерода соответствуют аллотропные модификации углерода алмаз и лонсдейлит. такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах. - тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp²-гибридизация) . атом углерода имеет три равноценные σ-связи, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. не участвующая в гибридизации p-орбиталь, расположенная перпендикулярно плоскости σ-связей, используется для образования π-связи с другими атомами. такая углерода характерна для графита, фенола и др. - дигональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация) . при этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей. два других р-электрона π-связи. углерод с такой атома образует особую аллотропную модификацию — карбин. 1,3  в  приложениях

                      2 моль           2 моль                                                                                         mgco3  +  2hcl  =  mgcl  +  co2  +  h2o                                                                                             v (co2) = n   * vm  = 2 * 22,4 =  44,8 л.

1) nah, na - валентность 1, так как натрий находится в первой группе (у металлов 1, 2 и 3 групп  валентность равна номеру группы), h - валентность 1 (у водорода валентность всегда равна 1) 2) h2s, h - валентность 1, s - валентность 2 (чтобы узнать валентность второго элемента в соединении, нужно валентность первого умножить на количество атомов первого в соединении, в h2s атомов водорода два, а значит, валентность серы - 1*2=2) 3) li3n, li - валентность 1 (металл первой группы), n - валентность 1*3=3 4) mgcl2, mg - 2, cl - 1 5) febr3, fe - 3, br - 1 6) mn2o7, mn - 7, o - 2 (у кислорода валентность в большинстве соединений равна 2)