Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства : а) основных оксидов на примере оксида кальция, б)кислотных оксидов на примере оксида фосфора(5), в)амфотерных оксидов на примере оксида алюминия.

А) cao+h2o=ca(oh)2         cao + h2so4=caso4+h2o         n2o5+cao=ca(no3)2 б) p2o5+3h2o=2h3po4         p2o5+3mgo=mg3(po4)2         p2o5+3ca(oh)2=ca3(po4)2+3h2o в)  al2o3+k2co3=co2+2kalo2

1)     48 г                                         х г

      mg         +           s
      =         mgs

n=1 моль                                   n=1 моль

м = 24 г/моль              
          м = 56 г/моль

m=24 г                                       m=56 г

48 г   mg     -     х г  
mgs

24 г   mg     -   56 г mgs

m(mgs) = 48 * 56 / 24 = 112 г

          48 г                               х л

2)    
  ch4     ->       c     +       2h2

    n=1 моль                         n=2 моль

  м = 16 г/моль        
          vm=22,4 л/моль

  m = 16 г                             v = 44,8 л

48 г   сн4     -   х л   н2

16 г     сн4
  -   44,8 л н2

v(h2) = 48 * 44,8 / 16 = 134,4 л

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: +8О ) ) 1S2S2 2P4 2 6 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов.В земной коре его 49%, в воде – 89%. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Дополнительно … Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

получения и собирания кислорода Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, но само при этом не расходующееся. в) перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.

Химические свойства кислорода кислород обладает высокой электроотрицательностью; в реакциях выступает окислителем; поддерживает процессы горения и медленного окисления, к которым относится, например, дыхание.

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

Объяснение: