Всего 1 день умоляю! люди! 1. выведите формулу для расчета ответа в типа: "сколько граммов соли нужно добавить к а грамм a%-ного раствора для получения b%-ного раствора"? 2. к 183г 10%-ного раствора с массовой долей фосфорной кислоты h3po4 10% добавили при кипячении 28, 4г оксида фосфора(5 какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?

а)x=-1/9

b)x=1/15

a)a^3+15a^2+75a+125+3x^2y-3xy^2

b)x^3+3xy^2-y^3-27xy

только без решения.

кстати советую скачать одно приложение ,чтобы решать такие

1 пусть х  - масса соли, которую нужно добавить

(а*а/100 +х)/(а+х) = b/100

отсюда выражаем х

х = а(b-a)/(100-b)

 

2

m(h3po4) =183 *0,1 = 18,3г

n(h3po4) = 18,3/98 = 0,2 моль

n(p2o5) = 28,4/141 = 0,2 моль

n(h3po4 из  p2o5 ) =  0,4 моль

всего n(h3po4) =  0,6 моль

m(h3po4) =98 *0,6 = 58,8г

m раствора = 183 +28,4 = 211,4

w(h3po4)  = 58,8/211,4=0.28

омега=(a*a) (b*b)/a*b

а второе, не знаю(

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, овр, редокс (от . redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. содержание [убрать] 1 описание 1.1 окисление 1.2 восстановление 1.3 окислительно-восстановительная пара 2 виды окислительно-восстановительных реакций 3 примеры 3.1 окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором 3.2 окисление, восстановление 4 см. также 5 ссылки [править] описание в процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого. [править] окисление окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. при окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов. в некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. свободные радикалы) . при этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле. окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель: окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель. [править] восстановление восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. при этом происходит понижение степени окисления элемента. примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др. восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель: восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель. несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем. [править] окислительно-восстановительная пара окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями. в любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

1) +   сu(oh)2 -- в пробирке с этиленгликолем синее окрашивание, гидроксид меди(ii) c многоатомными спиртами образует комплексные соединения с медью ярко-синего цвета. 2) нагреваем пробирке, ацетальдегид дает кирпично-красное окрашивание  сh₃coh + cu(oh)2  → ch₃cooh +  cu₂o↓ +  h₂o 3) с₆h₆ + fecl₃→ сине-фиолетовое окрашивание 4)с₂h₅oh + cuo = cu +  сh₃coh -- вносим медную проволоку в пламя спиртовой горелки, на поверхности проволоки образуется чёрный оксид меди cuo, опускаем проволоку в этиловый спирт, -- оксид меди восстанавливается до чистой меди.