Решите две . 30 . заранее большое .1. найти объём газа при реакции карбоната натрия с раствором соляной кислоты массой 150 г и массовой долей hcl 12%.2. вычислить массу соли, полученную при взаимодействии гидроксида калия массой 40г с фосфорной кислотой.

я нэпонiмаю я украiнец

Хг             у г                                         150 л 6na   +   2h3po4     =     2na3po4   +   3h2 6 моль     2 моль                                   3 моль 23 г/моль 98 г/моль                             22,4 л/моль 138 г         196 г                                       67,2 л составляем пропорцию: х/138=у/196=150/67,2 находим массу натрия (х) х=m(na) = 138 г*150 л/67,2 л = 308,04 г находим массу фосфорной кислоты (у) у=m(h3po4) = 196 г*150 л/67,2 л = 437,5 г ответ: 308,04 г натрия, 437,5 г фосфорной кислоты   

А) nah + h2o = naoh + h2 nah + h2o = na⁺ + oh⁻ + h2 б) cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2 в) na2o + h2o = 2naoh na2o + h2o = 2na⁺ + 2oh⁻ г) na2o2 + 2h2o = h2o2 + 2naoh na2o2 + 2h2o = h2o2 +  2na⁺ + 2oh⁻ д) be + hcl + h2o = 2(beoh)cl + h2 be + h⁺ + cl⁻ + h2o  =  beoh⁺ + h2 е) be(oh)2 + 2naoh = na2[be(oh)4] be(oh)2 + 2oh⁻  = [be(oh)4]²⁻ ж) bef2 + sif4 = be[sif6] 6f⁻  + si⁴⁺  = [sif6]²⁻ з) 2mgcl2 + 2na2co3 + h2o =  mg2(oh)2co3  + co2  + 4nacl2mg²⁺ + co3²⁻ + h2o =  mg2(oh)2²⁺  + co2 и) ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4 3ca²⁺  + 3so4²⁻  = 3caso4 к) 2bacl2 + nh4al(so4)2 = 2baso4 + nh4cl + alcl3 ba²⁺  +  so4²⁻  =  baso4 л) nah + hcl = nacl + h2 nah + h⁺ = na⁺ +  h2 м) na2o2 + bai2 + 2h2so4 = baso4 + 2nai + so2 + o2 + 2h2ona2o2 + ba²⁺ + 2so4²⁻ + 4h⁺ =  baso4 + 2na ⁺ + so2 + o2 + 2h2oн) al2o3 + na2o = 2naalo2 (по-моему это вообще сплав, тут ионного уравнения не составить)