Caco3-a-ca(oh)2-ca(no3)2-б-cacl2 решить. еще в место а и б надо найти фомулу

саco3 = cao + co2

cao + h2o = ca(oh)2

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

ca(no3)2 +2 naoh = ca(oh)2 + 2nano3

ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o

Неметаллические элементы и их соединения место неметаллических элементов в периодической системе, особенности строения атомов. свойства неметаллов. распространенность в природе. аллотропия. значение озонового слоя для жизни организмов на земле.общие свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами.соединения неметаллических элементов с водородом. водород хлорид, хлоридная кислота: свойства, применение, получение в лаборатории. хлориды. качественная реакция на хлорид-ион.аммиак: свойства, применение. соли аммония. качественная реакция на ион аммония. добыча аммиака в лаборатории и общая схема добычи в промышленности.оксиды неметаллических элементов: серы (iv) оксид и серы (vi) оксид, нитроген (ii) оксид и нитроген (iv) оксид, фосфор (v) оксид, карбон (ii) оксид и карбон (iv) оксид, кремний (iv) оксид. кислотный характер оксидов и гидратов окислов. кислотные дожди.серная кислота. свойства. форма: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, металлических элементов, основами, солями. сульфаты. качественная реакция на сульфат-ион.азотная и ортофосфатная кислоты, их свойства. нитраты и ортофосфаты. азотные и фосфорные удобрения. предотвращения негативного влияния нитратов на организм человека. рациональное использование удобрений и проблема охраны окружающей среды.угольная кислота. карбонаты и гидрогенкарбонаты. качественная реакция на карбонат-ион.силикатная кислота. силикаты. понятие о строительных материалах.применение соединений неметаллических элементов. понятие о адсорбции. принцип действия огнетушителя.круговорот неметаллических элементов в природе. парниковый эффект.расчетные : 1.вычисление выхода продукта реакции от теоретического.2.вычисление массы (объема, количества) продукта реакции по массам (объемом, количеством вещества) реагентов, один из которых взят в избытке.демонстрации: 3. взаимодействие железа с серой.4. добыча карбон (iv) оксида.5. гидратация фосфор (v) оксида и карбон (iv) оксида, испытания растворов индикатором.6. добыча аммиака в лабораторных условиях и растворение его в воде ("фонтан").7. свойства соляной кислоты.8. свойства разбавленного раствора серной кислоты.9. взаимодействие раствора серной кислоты с медью (под 10. взаимодействие концентрированного и разбавленного растворов азотной кислоты с медью (под 11. действие соляной кислоты на кальций карбонат.лабораторные опыты.2. взаимодействие карбон (iv) оксида с раствором кальция гидроксида.3. качественная реакция на ион аммония.4. качественная реакция на хлорид-ион.5. обнаружение сульфат-ионов в растворе.6. ознакомление с образцами азотных удобрений.7. ознакомление с образцами фосфорных удобрений.8. определение карбонат-ионов.9. ознакомление с образцами природных силикатов.практические работы: № 1. добыча карбон (iv) оксида, взаимопревращение карбонатов и водород карбонатов.

кислотный оксид: h2o —> кислота (кроме sio2), основный оксид —> соль, основание (р) —> соль + h2o.

основный оксид: h2o —> основание, кислотный оксид —> соль, кислота —> соль + h2o.

кислота: индикатор —> митилоранж ( лакмус ( фенолфтолеин ( металл стоящий до н —> соль + н2 ↑, основный оксид —> соль + н2о, основание —> соль + н2о, соль —> новая кислота + новая соль (если одной из в-в выпадет в осадки, газ).

соль: металл (металл стоящий левее н вытесняет из раствора солей металл стоящий правее) —> новая соль + новый металл, кислота —> новая соль + новая кислота, основание (щёлочь) —> новая соль + новая соль (если одна из солей выпадет в осадки), t —> основный оксид + кислотный оксид.

основания: индикатор (для щелочей) —> окрашивание в разные цвета: ф. → малиновый, м. → жёлтый, л. → синий, кислота (реакция нейтрализации) —> соль + н2о, кислотный оксид (щелочи) —> соль + н2о, соль —> новая соль + новое основание ↓, t (для нерастворимых) —> оксид меня + н2о.