Для полного растворения оксида железа (2) количеством вещества 0.1 моль необходимо 500 г раствора серной кислоты. определите массовую долю сульфата железа (2) в образовавшемся растворе.

FeO+H2SO4(раз)--->FeSO4+H2O
n(FeO)=n(FeSO4)=0,1моль
M(FeSO4)=152г/моль
m(FeSO4)=n*M=152*0,1=15.2гр
M(FeO)=72г/моль
m(FeO)=n*M=0,1*72=7,2гр
m(ра-ра)=500+7,2=507,2гр
w(FeSO4)=m/ве-ва)/m(ра-ра)=15,2/507,2*100=3%

Свинець

Объяснение:

Дано:

ω(O)=13,37%

гідрид елемента RH₄

Визначити елемент -?

Рішення:

1. Оскільки гідрид вказує на валентність металу, значить метал 4-валентний.

Оксид буде складу ЕО₂ .

2. Визначимо масову частку елемента:

100%-13,37%=86,63%

Якщо допустити, що маса оксиду 100г., значить в оксиді 86,63г. Елемента і 13,37г. кисню.

Ar(Е):Ar(O)=86,63:32

Ar(Е):32=86,63:32

Е= 86,63х32÷13,37= 207,14

Знаходимо в ПСХЕ Д. І. Менделєєва елемент з атомною масою 207,14.   Таку атомну масу має свинець. Оксид свинцю PbO₂

4. Відповідь: У Давньому Римі з свинцю було зроблено водопровід, монети, гирі, кухонний посуд.

Трохи історії: ось тільки не знали римляни, що свинець отруйний. І в катастрофічній мірі він негативно впливає на дітородні функції як жінок, так і чоловіків. Свинцем користувалися  покоління протягом століть. І вже на початку нової ери народжуваність серед власне римлян катастрофічно зменшилася. Нація почала просто вимирати. А збільшувалося населення Риму в основному за рахунок припливу і плодючості "варварів".

До того ж свинець викликав  інші захворювання.

Тепер доведено, що свинець в малих дозах елемент спільно з кальцієм сприяє зміцненню кісток. Однак, має здатність замінювати кальцій в кістковій тканині в разі його дефіциту і чинити негативний вплив, сприяючи розвитку ракових пухлин. В першу чергу відбувається ураження системи кровотворення, розвиток анемії. Особливо чутлива до металу гематопоэтическая система у дітей у віці до 6 років. Високий вміст свинцю в організмі людини призводить до розвитку ниркової недостатності, нейропатії, остеопорозу, атеросклерозу, нефропатії, дисфункцій шлунково-кишкового тракту. Надлишок елемента викликає таке небезпечне захворювання, як енцефалопатія.

При комнатной температуре алюминий вступает в реакцию с кислородом, содержащимся в атмосферном воздухе, с образованием прочной оксидной пленки, которая надежно препятствует процессу дальнейшего окисления (корродирования) металла, в результате чего химическая активность алюминия снижается.

Благодаря оксидной пленке алюминий не вступает в реакцию с азотной кислотой при комнатной температуре, поэтому, алюминиевая посуда является надежной тарой для хранения и трансопртирования азотной кислоты.

Оксид алюминия Al2O3 является белым, очень тугоплавким и твердым веществом (в природе тверже только алмаз, карборунд и боразон).

Свойства глинозема:

не растворяется в воде и вступает с ней в реакцию;является амфотерным веществом, реагируя с кислотами и щелочами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6];как амфотерный оксид реагирует при сплавлении с оксидами металлов и солями, образуя алюминаты: Al2O3 + K2O = 2KAlO2.

В промышленности глинозем получают из бокситов. В лабораторных условиях глинозем можно получить сжигая алюминий в кислороде: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.