Какие массы воды и раствора h2so4(w=96%) нужно взять для получения 250г. раствора кислоты с w=10%.

96                       96 - 10   = 86         8,6 массовых частей 96%

                  10

0                             10-0   = 10           1   амссовую часть воды

 

 

250 г - это 9,6 массовых частей (8,6+1)

хг   -               8,6

х=8,6*250/9,6 = 224г   (96%)

 

250 г - это 9,6 массовых частей (8,6+1)

у           -       1

 

у = 250*1/9,6 = 26г   (н2о)

1 почему состав вещества можно выразить формулу?

потому что формула удобная форма записи состава и структуры соединения, с и знаков.   формулы являются составной частью языка .

2. что показывает формула?

формула показывает, какой качественный и количественный состав вещества, простое это вещество или сложное, на основе формулы можно разобрать   строение вещества, предположить его свойства, предположить применение вещества и его получение.

3. что называют валентностью?

валентность это способность атомов элементов образовывать число   связей.

4. что показывает индекс в формуле?

индекс - это число, показывающее количество атомов данного элемента в молекуле вещества. изображается цифрой и ставится справа внизу около атома элемента.

5. что показывает коэффициент?

коэффициент показывает число атомов элементов или молекул вещества.

6. что показывает относительная атомная масса?

относительная атомная масса аг показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атомной единицы массы (1,67 • 10⁻²⁷кг) . например, аr (na) = 23 а. е. м. это значит, один атом элемента натрия в 23 раза тяжелее атомной единицы массы: 23 x 1,67 • 10⁻²⁷ кг = 38,41 • 10⁻²⁷кг. это абсолютная масса атома натрия. но пользоваться такими массами невозможно. поэтому в таблице д. и. менделеева указаны только относительные атомные массы, которые служат для сравнения элементов по массе. относительной атомной массой (аr) называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е.

7. что показывает относительная молекулярная масса?

относительная молекулярная масса mr— это величина, равная отношению массы одной молекулы вещества к 1/12 части массы атома углерода. эта величина равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом числа их атомов в молекуле. относительные молекулярные массы, как и относительные атомные массы, являются величинами безразмерными.

8. закон сохранения массы веществ при реакциях.

закон сохранения массы веществ при реакциях гласит, что масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся после реакции.

9. какие процессы называют реакциями соединения?

реакциями соединения называются процессы, при которых из двух или трех веществ, относительно простых, образуется одно сложное   вещество.

10. какие процессы называют реакциями разложения?

реакциями разложения называются процессы, при которых из   одного сложного   вещества   образуются два или несколько веществ.

11 . какие процессы называют реакции замещения? какие процессы называют реакции обмена?  

реакции замещения это процессы, при которых простое вещество в сложном замещает атом.

реакции обмена это процессы, при которых сложные вещества обмениваются своими атомами.

12. какие процессы называются реакциями аллотропизацией?

реакция аллотропизации - процесс перехода одного простого вещества в другое, образованное тем же элементом, называется аллотропизацией (фосфор белый, черный, красный; кислород-озон, алмаз-графит).

формула речовини складається з калію і сульфуру  

а)складіть формулу речовини за відомими ступенями окиснення:

k₂⁺s⁻²

б) визначте тип хімічного зв'язку:

в сульфиде калия ионная связь

в) визначте відносну молекулярну масу речовини:

mr(k₂s)=39x2+32=78+32=110

г) визначте масові частки елементів у речовині:  

ω(k)=78÷110=0,7     ω%(k)=0,7×100%=70%

ω(s)=32÷110=0,3     ω%(s)=0,3×100%=30%

д) складіть електронну та графічну формулу атома калію:

модель атома калия - электронная формула калия:

₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

электронно-графическая модель атома:  

4уровень s↑  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                    p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉k  

е) складіть електронну формулу атома сульфуру:

модель атома серы- электронная формула  

₊₁₆s1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

электронно-графическая модель атома:  

                  p     ⇅ ↑↑  

3уровень s ⇵  

                p         ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₁₆s