Вычислите объем этилена, который можно добыть из нефтевых газов объемом 2240 метра кубических, если объемная доля этану составляет 20%. объемы газов измерены в одинаковых условиях

Т.к попутный нефтяной газ- это смесь углеводородов, значит в этом газе имеется Этан объёмом 20% от всего объёма смеси газов. То есть 2240Л.—100% Xл. С2H6—20%. V(C2H6)=448Л. Те этилен( С2Н4) образуется при отщиплении Н2 из этана при катализаторе Cr2O3 то уравнение реакции будет выглядеть так C2H6= C2H4 + H2 448л. Yл. 1 моль. 1 моль Из этого следует объём этилена равен48л. ответ: V (C2H4)= 448л.

1)ответ В)
Са+С2Н5ОН→(С2Н5О)2Са+Н2(нагревание)
СН3СООН+С2Н5ОН⇔СН3СООС2Н5+Н2О(в присутствии кат.конц.серная кислота и нагревание)
С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О(нагревание)
2)СН4→С2Н2→С2Н4 →С2Н5ОН
        1500град
2СН4      →С2Н2+3Н2
                    темп,кат
С2Н2+Н2      →С2Н4
                         темп,кат
С2Н4+Н2О           →  С2Н5ОН
3)С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н20 + Q не влияет:изменение давление,потому что в реакции не участвует газообразные вещества
ответ в
4.Уравнение реакции
С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О Число молей спирта 13,8/46=0,3моль.и теоритическая возможная масса альдегида 0,3*44=13,2г.выход реакции 9,24/13,2=0,7 или 70%

Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Найдем количсевто вещества водорода:

n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль

По уравнению реакции:

n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль

Ммасса 0,2 моль алюминия:

m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма

Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%

Массовая доля меди в сплаве = 45%

вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%)  вот так:DD