Укажите какое количество вещества гидроксида алюминия может раствориться в растворе гидроксида калия объемом 100 мл, концентрация которого 0, 1 моль/л, если выход продукта реакции 80% решить формулами

  Дано:
V(p-pa KOH) = 100 ml=0,1 l
Cm(KOH) = 0.1 mol/l
η=80% = 0.8
n'(Al(OH)3)-?
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Находим количество гидроксида калия:
n(KOH) = Cm(KOH)*V(KOH) = 0,1 mol/l*0,1 l = 0,01 mol
Из уравнения реакции следует, что
n(Al(OH)3) = n(KOH) = 0,01 mol, это количество вещества Al(OH)3 при 100% выходе продукта реакции.
Находим практическое кол-во Al(OH)3:
n'(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)*η = 0.01*0,8=0,008 моль
ответ: 0,008 моль

неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)

   1. Сu --> СuCl2 ---> Cu(OH)2 > СuO.

     1) Сu + Cl2 ---> CuCl2

 

     2) CuCl2  +  2NaOH > Cu(OH)2  +  2NaCl

                                 t 

     3) Cu(OH)2 >  CuO  + H2O

 

2.  Mg ---> MgO > MgCl2 > Mg(OH)2.

     1) 2Mg + O2 ---> 2MgO

 

     2) MgO + 2HCl > MgCl2  +  H2O

 

     3) MgCl2  +  2NaOH >  Mg(OH)2  +  2NaCl

 

 

3.  CuSO4 >  Cu(OH)2 > CuO > CuCl2

     1) CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2  +  Na2SO4

                                   t 

     2) Cu(OH)2 >   CuO  + H2O

     3) CuO  +  2HCl > CuCl2 + H2O