Образец si массой 80.4 г полностью прореагировал с кислородом. найдите объем кислорода(н.у.) вступившего в реакцию.

Дано: m(c₆h₅nh₂) = 25,7 г η(c₆h₅nh₂) = 92% найти:   m(c₆h₅no₂),г решение:       поскольку не указан конкретный  способ получения анилина из нитробензола, возьмем для расчета простейшую  запись уравнения реакции, чтобы  показать, что из 1 моля нитробензола  получается 1 моль  анилина.:                         с₆h₅no₂ +3h₂ =  c₆h₅nh₂ + 2h₂o молярные массы исходного и конечного продуктов: m(c₆h₅no₂) = 6*12+5*1+14*2*16 =123 (г/моль); m(c₆h₅nh₂) = 6*12+7*1+14= 93  (г/моль);         т.к выход реакции 92%, чтобы получить нужную в условии практическую массу анилина, теоретическая его масса  должна быть больше. m(с₆h₅nh₂)пр. = m(c₆h₅nh₂)/η = 25,7/0,92 ≈  27,935 (г) количество практической массы анилина: n(c₆h₅nh₂)пр = m(c₆h₅nh₂)пр/m(c₆h₅nh₂) = 27,935/93  ≈ 0,3 (моля) n(c₆h₅no₂) = n(c₆h₅nh₂)пр = 0,3  моля масса нитробензола: m(c₆h₅no₂) = n(c₆h₅no₂)*m(c₆h₅no₂) = 0,3*123 = 36,9 (г) ответ: 36,5 г

So2+cl2=so2cl2       δn=-1 δh=δη(so2cl2)-δh(so2)=-391,2+296,8=-94,4 кдж   энтальпия δs=δs(so2cl2)-δs(so2)-δs(cl2)= 216,3-248,1-222,98=-254,78дж/(моль*к)         энтропия δg=δh-tδs=-94400+298*254,78=-18,476кдж     энергия гиббса δf=δg-(δn)*rt=δ-18476+2477,6=-15,998 кдж   энергия гельмгольца δu=δf+tδs=-15998-75924=-91,922кдж             внутренняя энергия lnk=-δg/rt=-18476/8,314/298=7,457  k=e^(7,457)=1730,6                                   константа равновесия так как константа равновесия гораздо больше единицы, реакция пойдёт в прямом направлении