Какую массу naoh следует добавить к 1230 г раствора с массовой долей nah2po4 20% , чтобы массовые доли средной и кислой соли стали равными

2HCI+Mg(OH)2 =MgCl2+H2O(обмен)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(замещение)
S+O2=SO2(соединение)
H2O+Na2O=NaOH(соединение) 
2NaCl+F2=2NaF+2Cl(замещение)

а) Ca + Cl2 → СaCl2(соединение)
б)2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O(обмен) 
в) 2Mg + TiCl4 → 2MgCl2+Ti(замещение)
г) AgBr → Ag+ + Br(разложение)
а) 2Mg + O2→ 2MgO(соединение)
б) 2HCl + Al → AlCl2+H2(замещение)
в) KOH + HCl → KCl+H2O(обмена)
г) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4+H2O(обмена)
д) 2H2O→ 2H2+O2(соединение)
а) 2Al + Cr2O3 → Al2O3+2Cr(замещение)
б) 6Li+N2→2Li3N(соединение) 
в) K2S+CuCl2→CuS↓+2KCl(обмен) 
г) 2N2O→2N2+O2(соединение)

Дано:

ω(Н₃РО₄) = 36% или 0,36

ρ(р-ра Н₃РО₄) = 1,216 г/мл

Найти:

См - ?

Объяснение:

См = n(Н₃РО₄)/V(p-pa Н₃РО₄)

Примем объем раствора Н₃РО₄ равным 1 л или 1000 мл

Масса р-ра Н₃РО₄ m(p-paН₃РО₄) = ρ(р-ра Н₃РО₄)*V(p-pa H₃PO₄)

m(p-pa H₃PO₄) = 1000 мл*1,216 г/мл = 1216 г

Находим массу ортофосфорной к-ты (безводной):

m(H₃PO₄) = m(p-pa H₃PO₄)*ω(Н₃РО₄) = 1216 г*0,36 = 437,76 г

М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

Находим к-во в-ва Н₃РО₄

n(H₃PO₄) = m/M = 437,76 г/98 г/моль = 4,467 моль

Вычисляем молярность по вышенаписанной формуле:

См = 4,467 моль/1 л = 4,467 моль/л

ответ: 4,467 моль/л