Плмогите решить, ! к 50 мл 10% -ного раствора хлорида железа (iii) (плотность 1, 09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5, 0 г. выпавший осадок отфильтровали и прокалили. вычислите массу твердого остатка

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3(осадок)+3КCl
m р.ра(FeCl3)=50*1,09=54,5г
m р.в(FeCl3)=54,5*0,1=5,45г
n(FeCl3)=5,45/162,5=0,0335моль
n(КОН)=5/56=0,0893моль
1. — 3
n(FeCl3)—n(КОН)
если взять n(FeCl3)=0,0335 моль, то n(КОН) для реакции будет достаточно 0,0335*3/1=0,1006моль а у нас n(КОН)=0,0893моль значит КОН в недостатке и расчет будем вести по нему
1. — 3
n(Fe(ОН)3)—n(КОН)

n(Fe(ОН)3)=0,0893/3=0,0298моль

m(Fe(ОН)3)=0,0298*107=3,1886г

Дано
V(FeCL3)=50 ML
p(FeCL3)=1.09 g/ML
W=10%
m(KOH)=5 g

m(Fe(OH)3)-?
находим массу раствора 
m(ppa FeCL3)=50*1.09=54.5g
m(FeCL3)=54.5*10%/100%=5.45g
 5.45       5               xg
FeCL3+3KOH-->3Fe(OH)3+3KCL
    162.5                 3*107
M(FeCL3)=162.5 g/mol
M(KOH)=56 g/mol
M(Fe(OH)3)=107 g/mol
n(FeCL3)=m/M=5.45/162.5=0.034 mol
n(KOH)=5/56=0.089 mol
n(FeCL)3<n(KOH)
5.45  / 162.5 = X/ 321
X=10.76 g
ответ 10.76 г

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20,06% - это 0206 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию исходного раствора через Х.

При добавлении  глицерина масса растворенного вещества увеличилась на 40 г, но и масса раствора увеличивается на 40 г

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

Х*300 + 40 = 0,206*(300 + 40)

300Х = 30,04

Х = 0,1001 ( или 10,01% )

Думаю так, но не уверен

Объяснение:

2)Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

Количество вещества HNO3:

v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 25.2/63 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO3 образуется 1 моль Zn(NO3)2 и 1 моль H2O, поэтому:

v(Zn(NO3)2) = v(H2O) = v(HNO3)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).

Масса образовавшейся соли нитрата цинка:

m(Zn(NO3)2) = v(Zn(NO3)2)*M(Zn(NO3)2) = 0.2*189 = 37.8 (г)

и масса образовавшейся воды:

m(H2O) = v(H2O)*M(H2O) = 0.2*18 = 3.6 (г).

1). 51,13 г Х г

Сu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

n = 1 моль n = 1 моль

М = 97,5 г/моль М = 98 г/моль

m = 97,5 г m = 98 г

51,13 г Cu(OH)2 - Х г H2SO4

97,5 г Cu(OH)2 - 98 г H2SO4

m(H2SO4) = 51,13 * 98 / 97,5 = 51г