1. достраиваем вторую цепь данного фрагмента молекулы днк, пользуясь правилом комплементарности: т-т-ц-а-г-а-т-г-ц-а-т-а.2. определяем длину данного фрагмента днк: 12х0,34=4,08 нм.3. рассчитываем процентное содержание нуклеотидов в этом фрагменте днк.
24 нуклеотида – 100%8а – х%, отсюда х=33,3%(а); т.к. по правилу чаргаффа а=т, значит содержание т=33,3%; 24 нуклеотида – 100%4г – х%, отсюда х=16,7%(г); т.к. по правилу чаргаффа г=ц, значит содержание ц=16,6%.
ответ: т-т-ц-а-г-а-т-г-ц-а-т-а; 4,08 нм; а=т=33, 3%; г=ц=16,7%
1. свойства hno361) жидкость2) желтоватого цвета(т.к. содержит no2)3) без запаха.4) на воздухе дымит2. строение:
o (к этому кислороду стрелочка.т.к. общая электронная пара азота смещается к
∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)
|h--=o 3. свойства а)общие1. диссоциация: hno3⇔ h+ +oh-2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+водаcuo+hno3--> cu(no3)2+h2o3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o4/+соли более слабых кислотna2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o б)специфические1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция: hno3+> желтый цвет.3) окислительные свойства: hno3(концентрированная) +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o +больш-во металлов: соль+no2+h2o +неметаллы: кислота+no2+h2ohno3(разбавленная) +металлы до натрия--> не реагирует +mg--> соль+nh4no3+h2o =больш-во > соль+no+h2o +неметаллы: кислота+no+h2oполучение: в лаборатории: nano3+h2so4(> nahso4+hno3в промышленности: 1. n2+o2--2no (над стрелкой: 3500°с) 2no+o2--2no2 4no2+2h2o+> 4hno3в лаборатории n2+> 2nh3 4nh3+5o2--> 4no+6h2o (над стрелкой: pt, t,p) 2no+o2--2no2 4no2+2h2o+> 4hno3примение:
в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Из глицерина массой 460г был получен жир тристеарат количеством вещества? через дано если можно если сможете мне)
сн2(он)сн(он)сн2(он) + 3с17н35соон = сн2(осос17н35)сн(осос17н35)сн2(осос17н35)
n(сн2(он)сн(он)сн2(он)) = m(сн2(он)сн(он)сн2(он))/m(сн2(он)сн(он)сн2(он)) = 460/92 = 5 моль
по уравнению n(тристеарата) = n(глицерина) = 5 моль.