1.дайте пример применение амиооцтовой кислоты

Оротовая кислота по внешнему виду — это белый порошок, кристаллической структуры без специфического запаха и цвета. Он плохо растворяется в воде, трудно – в кипящей жидкости. Вещество нерастворимо в метиловом, этиловом спирте, хлороформе, хорошо растворяется в р-ре гидроксида натрия. Гетероциклическое соединение разрушает при воздействии яркого света. Молекулярная масса средства = 156,1 грамма на моль.

Это витаминоподобное вещество, которое оказывает влияние на обменные процессы и стимулирует рост живых организмов, но не обладает св-ми витаминов. Кислоту открыли в 1904 году, вещество выделили из коровьего молока. Она была обнаружена в составе человеческого молока и названа витамином B13. К сожалению Оротовая кислота не синтезируется микрофлорой человека (желудка) и поэтому ее относят к витаминоподобным веществам.

Средство находится в пищевых продуктах и поступает в организм с минералами и слаборастворимыми в воде соединениями. Благотворно влияет на работу печени, ЖКТ, сердечной мышцы, белковый обмен, сосудов и мышц. Активно применяется Оротовая кислота в косметологии. Считается, что она симулирует обменные процессы, протекающие в коже, активирует синтез нуклеиновых кислот и белка.

Дано: mр-ра(HCl)=150г
w%(HCl)=30%
v(Na₂CO₃)=0.5моль
Vm=22,4л./моль

V(газ)-?
1. Определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора:
m(HCI)= ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г.÷100%=45г.
2. Определим количество вещества СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В ЕЕ 45Г.:
а)находим молярную массу соляной кислоты
M(HCI)=1+35.5 =36.5г./моль
б)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI+ Na₂CO₃ = 2NaCI +CO₂ + H₂O 
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а  в условии задачи 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия.
 
Для 2моль   HCI требуется 1моль Na₂CO₃
для 1.2мольHCI требуется  νмоль Na₂CO₃
ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль Na₂CO₃ 

Делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для реакции, дальше решаем задачу используя данные карбоната натрия:
5. По уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(IV), значит из 0,5 моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль оксида углерода(IV).ν(CO₂)=0,5моль.
6. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,5моль:
V(CO₂)=ν(CO₂)xVm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л.
7. ответ: образуется газ оксида углерода(IV) объемом 11,2л.

2. Цифра 3 - зона всасывания

особенности строения: характеризуется наличием корневых волосков - удлиненных выростов внешних клеток корня

функция: обеспечение поглощения корнями воды и растворенных в ней минеральных веществ

Цифра 4 - зона проведения

особенности строения: это посредник между зоной всасывания корня и надземной частью растения, находится над корневыми волосками

функция: образование проводящих сосудов и боковых корней

3. а) не знаю, извини

б) Ксилема: 1. Сосуды

2. Мертвые клетки

3. Восходящий ток от корней к листьям

Флоэма: 1. Ситовидные трубки и клетки спутницы

2. Живые клетки

3. Нисходящий ток от листьев к корням