Сколько литров углекислого газа (н.у.) получится при разложении 1 кг известняка сасо3?

СаСО3 = СаО + СО2
100
найдем количество СаСО3= 1000г/100г = 10моль
найдем количество СО2 по уравнению реакции
1моль СаСО3 1моль СО2
10моль СаСО3 хмольСО2                  х=10моль
находим объем СО2 = 10моль*22,4л/моль = 224л СО2

M[Ca(OH)₂]=7,4г.
Vm=22,4л./моль

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+2)x2=76г./моль
n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль

2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O 

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль.
n(NH₃)=0,09мольх2=0,18моль

4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm=0,18моль х 22,4л./моль=4,032л.

5. ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.

1) Находим массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации: 
HCl+NaOH=NaCl+H2O. 
Пропорция: 
10/40=х/36,5===>х=9,125 (г) 
2) Высчитываем массу эквивалента соляной кислоты: 
36,5/основность=36,5 (основность HCl=1, масса молярная = 36,5 г/моль) 
3) Мы знаем массу соляной кислоты, массу эквивалента и значение нормальности. Находим объем соляной кислоты: 
Сн=масса HCl/(масса эквивалента*V)===>V=масса HCl/(масса эквивалента*Сн) ===>V=9,125/36,5*4===>V=0,0625 (л) ===> V=62,5 (мл) 

ответ: Объем соляной кислоты = 62,5 мл.