Добавляя вещество в подогретую воду, можно увеличить растворимость в воде: аммиака оба варианта подходят хлорида кальция нет подходящего ответа

хлорид кальция вроде

Объяснение:

Объяснение:

1) Можно получить гидроксид алюминия:

Al₂(SO₄)₃ и KOH (на первой стадии)

Al₂(SO₄)₃ + 6KOH=2AI(OH)₃↓+3K₂SO₄

ответ: Сумма коэффициентов: 12

2) Можно получить гидроксид алюминия при гидролизе сульфата алюминия на третей стадии

Al₂(SO₄)₃иH₂O

Первая стадия гидролиза сульфата алюминия:

Al₂(SO₄)₃+2H₂O=2AIOHSO₄+H₂SO₄

ответ: Сумма коэффициентов:6

Вторая стадия гидролиза сульфата алюминия:

2AIOHSO₄+2H₂O=[AI(OH)₂]₂SO₄+H₂SO₄

ответ: Сумма коэффициентов:6

Третья стадия гидролиза сульфата алюминия:

[AI(OH)₂]₂SO₄+2H₂O=2AI(OH)₃↓+H₂SO₄

ответ: Сумма коэффициентов:6

Дано:

m(изв.) = 100 кг

ω(прим.) = 20% или 0,2

η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8

Найти:

n(пр.Ca(OH)₂) -?

Объяснение:

Находим массу чистого СаСО₃:

m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг

Находим кол-во СаСО₃:

М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль

М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль

Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:

СаСО₃ = СаО + СО₂  (1)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂  (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)

n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль

Находим практическое кол-во гашеной извести:

n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль

ответ: 0,64 кмоль = 640 моль

Подробнее - на -