Решите по . 1)какое количество вещества (в молях) представляет собой азот массой 85г? 2)сколько молекул содержится в 19 моль аллюминия? 3)чему равен объём 24 моль фтора? лаю 15 )

1) n＝m/M
n＝85/28＝3 моль
2) N＝n*Na
N＝19*6.02＝114.38*10(23 степени)
3) V＝n*Vm
V＝24*22.4＝537.6 л

1) Дано:
m(N)=85г
Найти:
n(N)-?
Решение:
n=m/M=85г:28г/моль≈3,03моль
2) N=n*NA
N(N)=19моль*6,02*10²³молекул/моль=114,38*10²³ молекул.
3) Дано:
n(F₂)=24 моль
Найти:
V (F₂) – ?
Решение:
V(F₂)=24моль*22,4л/моль=537,6 л.

1/ Найдем количества веществ реагентов:
n(H3PO4)=200*0,049/98=0,1моль
n(NaOH)=300*0,016/40=0,12 моль
2. На первом этапе идет реакция:
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
При этом прореагирует вся кислота, образуется 0,1 моль дигидрофосфата натрия и останется 0.02 моль щелочи
3. на втором этапе избыточная щелочь будет реагировать с кислой солью:
NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O
При этом образуется  0,02 моль Na2HPO4 и NaH2PO4 останется 0,08 моль 
5. Массы солей:
m(Na2HPO4)=0,02*142=2,84 г
m(NaH2PO4)=0,08*120=9,6 г
6. масса смешанного раствора = 500 г
W(Na2HPO4)=2,84/500=0,568%
W(NaH2PO4)=9,6/500=1,92%

Не растворился в воде CaCO3 m(CaCO3)=3,5 г;n(CaCO3)=0,035моль.
CaCO3=CaO + CO2, в 20 г содержится 7 г СаСО3, n(CaCO3)= 0,07 моль
n(CO2)= n(CaCO3)=0,07 моль, m(CO2)= 0,07*44=3,08г
2NaHCO3=Na2CO3 + H2O+ CO2 при прокаливании удалились вода и углекислый газ m = 5,2 г-3,08 г = 2,12 г;
n(CO2 +H2O) = 2,12 /62 г/моль=0,033 моль,
n(NaHCO3)= 0,066 моль; m(NaHCO3)= 0,066 моль*84 г/моль=5,544 г ,т.е в 10 г смеси содержится NaHCO3 2,772г.
m(BaCl2)= 10г-(2,772  г +3,5 г)=3,728 г; W(CaCO3 = 3,5/10=0,35=35%; W(NaHCO3 )=2,772/10=0,2772=27,72%; w(BaCl2)= 3,728/10=0,3728=37,28%