Один моль фруктозы растворили в 500 г воды. найдите моляльную концентрацию и мольную долю фруктозы в растворе.

Объяснение:

1.Строение внешнего электронного уровня алюминия:

а) 3s23p4 б) 2s22p1 в) 3s23p1 г) 3s23p2

2.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) бромид кальция б) лёд в) алмаз г) графит

3.Экзотермической реакцией является:

а) разложение карбоната кальция;

б) взаимодействие азота с кислородом;

в) взаимодействие цинка с соляной кислотой;

г) взаимодействие меди с кислородом.

4.Гидроксид цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия – это соответственно:

а) основание, кислая соль, основная соль;

б) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль;

в) щёлочь, средняя соль, основная соль;

г) амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль.

5.Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:

а) серебро б) железо в) свинец г) цинк

6.Найдите формулу дигидрофосфата натрия:

а) Na2HPO4 б) NaHCO3 в) Na3PO4 г)NaH2PO4

7.Степень окисления +5 азот имеет в соединении:

а) NH4Cl б)HNO2 в) KNO3 г)NO2

8.На состояние химического равновесия не влияет:

а) концентрация б) катализатор в) температура г) давление

9.Водородным соединением кремния является:

а) силан б) метан в) фосфин г) аммиак

10.Изомером бутена является:

а) 2-метилпропан б) циклобутан в) бутин-1 г) 2-метилбутен-1

11.Бромную воду обесцвечивает:

а) бензол б) метан в) этилен г) этан

12.Формула метанола:

а) CH3NO2 б) CH3OH в) C2H5OH г) CH3NH2

13.Как фенол, так и спирты реагируют с:

а) Na б) NaOH в) HCl г)Br2

14.Функциональная группа - СО - называется:

а) карбоксильной б) карбонильной в) гидроксильной г) альдегидной

15.Каким реагентом нужно подействовать на нитросоединение, чтобы превратить его в амин?

а) кислородом б) хлороводородом в) бромом г) водородом

16 Как анилин, так и аминоуксусная кислота реагируют с:

а) HCl б) NaOH в) Br2 г)NaCl

17.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции:

Fe(ОН)3 + 3НNO3  = Fe(NO3)3  +  3H2O  

Fe(OH)3  + 3H⁺    +  3NO3⁻  =  Fe³⁺  +  3NO3⁻  +  3H2O

Fe(OH)3  + 3H⁺    =  Fe³⁺   +  3H2O

18.Для реакции: KClO3 + Р → KCl + Р2O5 составьте уравнение электронного баланса.

   +5        0       -1    +5

5 KClO3 + 6Р →5 KCl + 3Р2O5

 Cl+5  +6e  = Cl-1  восстановление, Cl+5 - окислитель║5

  2P(0) - 10e  =  P₂(+5)  окисление,  Р- восстановитель║3

Поставьте коэффициенты, уравнивающие реакцию. Укажите в уравнении эл. баланса

окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.

19.Напишите уравнение гидролиза силиката калия.

        K2SiO3   +  HOH  ⇔  KOH  +  KHSiO3

        2K⁺  +   SiO3²⁻  +   HOH  ⇔  K⁺  + OH⁻  +  K⁺  +  HSiO3⁻

               SiO3²⁻  +   HOH  ⇔   + OH⁻   +  HSiO3⁻

В  результате  гидролиза  в  растворе  появляются гидроксид-ионы  и  реакция   раствора  становится  щелочной ( рН > 7)

 

Объяснение:

 

Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.