Вычислить объём кислорода(н.у) необходимый для сжигания 2, 7 г алюминия.

4al        +                          3o2        =            2al2o3

ню=4моль                  ню=3моль

м=27г/моль            vm=22,4л/моль

m=108г                          v=67,2л

2,

,2л

х=67,2л*2,7г/108г=1,68л

 

 

1) очевидно,  что  zn,  сод-ся  в  смеси, поглотил  из  воздуха  массу  o2,  равную  суммарной  массе  газообр-х  продуктов  разложения zn(no3)2  по  р-м:   а)  zn (м = 65 г/моль)  + 0.5o2  =  zno  и  б)  zn(no3)2  (m = 189  г/моль)  =  zno  +  2no2  (m = 46 г/моль)  + 0.5o2  (м = 32 г/моль); 2)  пусть  в  смеси  1  моль  zn(no3)2  и  тогда,  в  соот-ии  с  1б)  выд-сь  no2  и o2  суммарной  массой  46*2+32*0.5  =  108  г  и  такая  же  масса o2  погл-сь  в  р-ии  1а):   108 г o2 сос-т  108/32  = 3.375  моль,  след-но  масса  zn  в  соот-ии  с  1а)  сос-т  65*3.375*2  =  438.75  г;   3)  м.д.  zn  в  исх-й  смеси  сос-т  438.75/(438.75+189)  = 0.6989  или  69.89%.

ОСНОВАНИЯ - вещества присоединять ионы водорода (протоны) . И это очень большой класс веществ, гидроксиды - лишь часть его. С другой стороны, так уж сложилось, что гидроксидами называют только соединения металлов (или аммония) с гидроксогруппами, что, кстати, хорошо согласуется с протолитической теорией.

Ведь гидроксогруппы содержат и многие кислородсодержащие соединения (кислоты, например) , но они не обладают свойством присоединять протоны в подавляющем большинстве реакций.

В школьном курсе химии гидроксидами принято называть только конкретные представители класса оснований (гидроксиды металлов - натрия, хрома, никеля и т. д.) , так что в этом смысле гидроксиды - это и есть основания!