К 120г раствора с массовой долей соли 7% прилили 50г соли.Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе​

Дано :

m{раствора} = 120 [г].

W{соли в растворе} = 7% = 0,07.

Добавили :

m{соли} = 50 [г].

Найти :

W{соли в новом растворе} =?

Для начала найдём массу соли в изначальном растворе.

W{соли в растворе} = m{соли в растворе} / m{раствора} => m{соли в растворе} = W{соли в растворе} * m{раствора}.

Подставляем в формулу известные нам численные значения —

m{соли в растворе} = 0,07 * 120 [г] = 8,4 [г].

Это мы нашли массу соли в изначальном растворе. Теперь, чтобы найти массу соли в новом растворе, мы должны сложить массу добавленной соли и массу соли в изначальном растворе —

m{соли в новом растворе} = m{соли в изначальном растворе} + m{добавленной соли} = 8,4 [г] + 50 [г] = 58,4 [г].

Найдём массу нового раствора —

m{нового раствора} = m{добавленной соли} + m{изначального раствора} = 50 [г] + 120 [г] = 170 [г].

W{соли в новом растворе} = (m{соли в новом растворе} * 100%) / m{нового раствора} = (58,4 [г] * 100%) / 170 [г] ≈ 34 %.

ответ : ≈ 34%.

а

Объяснение:І. Құрамындағы элементтердің массалық қатынастары бойынша қосылыстың формуласын анықтау                                                                                                                                 Құрамында фосфор мен  оттектің массалық қатынасы  31 : 40  болып келетін заттың молекулалық формуласын анықтаңыздар.                                                                                            Берілгені:

m (Р) : m (О) = 31 : 40

Т/к  РхОу

Шешуі:

1) Фосфор мен оттегінің мольдік массалары:                                                                                                    М (Р) = 31 г/моль

М (О) = 16 г/моль

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем; 

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
  2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
 S(+4)-2е-->S(+6)окисление
 Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

 2.CuSO4 ; 

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод  2I-  -2e=I2  KOH в растворе