Расставьте коэффициенты в схеме реакции р + h2so4(koh.)→н3ро4 + so2 + н2о методом электронного . укажите окислитель и восстановитель.

  2р + 5h2so4(koh.) → 2н3ро4 + 5so2 + 2н2о

p(0)-5e=p(+5)   |2     восстановитель

s(+6)+2e=s(+4)| 5   окислитель

                                    смотри вложения:

 

w вещ-ва = m вещ-ва        *  100%

                                        m р-ра

m р-ра = m(н2о) + m вещ-ва

m р-ра = 200 г + 15 г = 215 г

w(na2so4) = 15 г         *  100%= 6,98 %

                                          215 г

ответ: 6,98 %

1.p2o5 + 6naoh = 2na3po4 + 3h2o        

2.4p + 5o2 =  2p2o5                                      

3.p2o5 + co2 = не взаимодействует            

4.6na + 2h3po4 = 2na3po4 + 3h2          

5.h3po4 + cu = не взаимодействует          

  6.2h3po4 + 3cao = ca3(po4)2 + 3h2o

7.2h3po4 = 3h2o + p2o5

8. 2p + 3cl2 = 2pcl3

9.p2o5 + 2fe(oh)3 = 2fepo4 + 3h2o

10.p2o5 + 3cao = ca3(po4)2