Вводяном растворе натрий сульфата количество вещества натрия составляет 1 моль . висчитать масу(г) глауберовой соли na2so4x10h2o , использованной для изготовления этого раствора.

масса 1 моля натрия = 23г.расчитаем процентное содержание натрия в соли: 23*2/23*2+32+16*4=0.3239 или 32,4%1 моль соли весит 142г из этого 32,4% натрияполучается 1 моль содержит 46г натрия.а x моль содержит 23г.значит 0.5 моль будет содержать 23г натрия.масса соли 142*0.5=71г

Яне хорошо понимаю украинский, поэтому рассчитаю, сколько соли можно получить. используется 15 % раствор серной кислоты. такой слабый раствор не может окислить fe(ii) до  fe(iii), поэтому образуется только feso4. уравнение реакции: feo + h2so4 > feso4 + h2o 20,16 г    feo составляют 20,16/72=0,28 моль. в 196 г 15 %-ного раствора содержится 196*0,15/98=0,30 моль h2so4. кислота в избытке, значит количество образующейся соли считаем по оксиду железа. получится 0,28 моль  feso4, масса которого составит 152*0,28=42,56 г. в результате реакции образуется 42,56 г    feso4. а   вот, удастся ли (в силу чисто технических причин) выделить из полученного раствора  всю соль, определить невозможно. считаю, что вопрос в сформулирован неправильно, вместо " ,який  можна виділити з ", нужно было бы написать " который образуется в растворе". тогда вопрос о выделении не возникал бы, и получался однозначный ответ: 0,28 моль или  42,56 г.

2  с2h2  + 5  o2 > 4  co2 + 2  h2o 2  c4h10  + 13  o2    > 8  co2 + 10  h2o ch4 + cl2 > ch3cl + hcl, ch3cl  + cl2 > ch2cl2 + hcl, ch2cl2  + cl2 > chcl3 + hcl, chcl3  + cl2 > ccl4 + hcl. рассмотрим 100 г углеводорода. в них содержится  92,31 г атомов углерода  и7,69 г атомов водорода. в молях это будет  92,31/12=7,6925 молей атомов углерода и  7,69/1=7,69  молей атомов водорода. видим, что количество атомов водорода и углерода в молекуле одинаковое. с учетом последней фразы условия, формула углеводорода с6н6. это бензол.