Вычеслите массу олова которое можно получить в результате взаимодействия станнум 2 оксида с аллюминием массой 0.54 кг

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Молярная масса (МM) станнум 2 оксида (SnO2) равна 150.71 г/моль.

Молярная масса аллюминия (Al) равна 26.98 г/моль.

Известная масса аллюминия 0.54 кг = 540 г.

Для начала, найдем количество вещества аллюминия в молях, используя его молярную массу и известную массу.

Масса = Молярная масса × Количество вещества,

Количество вещества аллюминия = Масса аллюминия / Молярная масса аллюминия,

Количество вещества аллюминия = 540 г / 26.98 г/моль,

Количество вещества аллюминия = 20 моль.

Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между аллюминием и станнум 2 оксидом.

Составим уравнение реакции:

3SnO2 + 4Al -> 3Sn + 2Al2O3

Из уравнения видно, что 3 молекулы SnO2 реагируют с 4 молекулами Al для образования 3 атомов Sn.

Следовательно, масса результата реакции будет пропорциональна количеству вещества аллюминия.

Масса Sn = (ММ Sn) × (Количество вещества аллюминия / Коэффициент перед аллюминием),

Масса Sn = (118.71 г/моль) × (20 моль / 4) = 593.55 г.

Таким образом, масса олова, которое можно получить в результате взаимодействия станнум 2 оксида с аллюминием массой 0.54 кг, равна 593.55 г или около 0.59 кг.

Важно помнить, что данное решение является теоретическим и может отличаться от практического результата из-за влияния других факторов, таких как потери вещества при проведении реакции или неидеальные условия.