1. Общая электронная формула для подгруппы азота. А) ns2np2 В) ns2np3 С) ns2np4D) ns2np5 2. Какие свойства возрастают от азота до висмута? А) атомная масса; электроотрицательность В) радиус атома; неметалличность С) число электронов на последнем уровне D) атомная масса; металлические свойства. 3. Валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака? А) III; +3 В) III; -3 С) II; +5 D) IV; -3 4. Какой катализатор используется в промышленном получении аммиака? А) V2O5 В) NO2 С) Al2O3; K2O и пористое железо D) H2SO4 5. Какие вещества образуются в реакции горения аммиака без катализатора? А) азот и вода В) оксид N – (II) и вода С) оксид N – (IV) и вода D) оксид N – (I) и вода; 6. Сколько граммов составляют 0, 3 моля азотной кислоты? А) 32, 3 В) 44, 2 С) 21, 4D) 18, 9 7. Найдите оксид азота, образующий при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой: А) оксид N - (I) В) оксид N - (II) С) оксид N - (III) D) оксид N - (IV) 8. Какое количество серы необходимо для реакции ее взаимодействия с 21 г железа без остатка? А) 4 В) 8 С) 12D) 16 9. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте? А) III; +5 В) IV; +3 С) V; +5 D) IV; +5 10. При разложении нитрата каких элементов образуются оксид азота - (IV), металл и кислород? 1. Ag 2. Al 3. Mg 4. Hg 5. Zn6. Ca; А) 2, 5, 6 В) 4, 5, 6 С) 1, 4D) 1, 4, 6 11. При пропускании через воду постоянного тока образовалось 8 г кислорода. На сколько граммов уменьшилось масса воды в сосуде? А) 9 В) 8 С) 16D) 18 12. Название водородного соединения фосфора: А) фосфид В) фосфин С) фосфат D) фосфит 13. Массовая доля фосфора в фосфорите: А) 12, 95% В) 41, 3% С) 38, 7% D) 20 % 14. Количества вещества в 19, 6 г ортофосфорной кислоты. А) 1 моль В) 2 моль С) 0, 1 моль D) 0, 2 моль 15. Найдите ряд удобрений: А суперфосфат. В) двойной суперфосфат; карбамид. С) аммофос, сульфат аммония. D) хлорид калия; нитрофоска.

Объяснение:

1. Общая электронная формула для подгруппы азота. А) ns2np2 В) ns2np3 С) ns2np4D) ns2np5

2. Какие свойства возрастают от азота до висмута? А) атомная масса; электроотрицательность В) радиус атома; неметалличность С) число электронов на последнем уровне

D) атомная масса; металлические свойства.

3. Валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?

А) III; +3 В) III; -3 С) II; +5 D) IV; -3

4. Какой катализатор используется в промышленном получении аммиака?

А) V2O5 В) NO2 С) Al2O3; K2O и пористое железо D) H2SO4

5. Какие вещества образуются в реакции горения аммиака без катализатора?

А) азот и вода В) оксид N – (II) и вода С) оксид N – (IV) и вода D) оксид N – (I) и вода;

6. Сколько граммов составляют 0,3 моля азотной кислоты?

А) 32,3 В) 44,2 С) 21,4D) 18,9

7. Найдите оксид азота, образующий при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой:

А) оксид N - (I) В) оксид N - (II) С) оксид N - (III) D) оксид N - (IV)

8. Какое количество серы необходимо для реакции ее взаимодействия с 21 г железа без остатка?

А) 4 В) 8 С) 12D) 16

9. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?

А) III; +5 В) IV; +3 С) V; +5 D) IV; +5

10. При разложении нитрата каких элементов образуются оксид азота - (IV), металл и кислород? 1. Ag 2. Al 3. Mg 4. Hg 5. Zn6. Ca; А) 2, 5, 6 В) 4, 5, 6 С) 1, 4D) 1, 4, 6

11. При пропускании через воду постоянного тока образовалось 8 г кислорода. На сколько граммов уменьшилось масса воды в сосуде? А) 9 В) 8 С) 16D) 18

12. Название водородного соединения фосфора: А) фосфид В) фосфин С) фосфат D) фосфит

13. Массовая доля фосфора в фосфорите: А) 12,95% В) 41,3% С) 38,7% D) 20 %

14. Количества вещества в 19,6 г ортофосфорной кислоты.

А) 1 моль В) 2 моль С) 0,1 моль D) 0,2 моль

15. Найдите ряд простых удобрений: А) NaNO3; KNO3 простой суперфосфат.

В) двойной суперфосфат; карбамид. С) аммофос, сульфат аммония. D) хлорид калия; нитрофоска.

 

Объяснение:

 

Около II тысячелетия до н. э. в странах Междуречья, а также в Египте появились и фаянсовые изделия. Другие отрасли ремесленной химической техники. Из других отраслей ремесленной химической техники следует упомянуть прежде всего древнейшее искусство фармации и парфюмерии. Одна из древнейших сохранившихся рукописей Древнего Египта, так называемый ''Папирус Эберса'' (XVI в. до н. э.), содержит ряд рецептов изготовления фармацевтических средств. Несмотря на то что эти рецепты не могут быть названы чисто химическими, поскольку они посвящены извлечения из растений различных соков и масел, они дают представление об операциях вываривания, настаивания, выжимания, сбраживания, процеживания и пр., свидетельствуя о хорошем знакомстве древних мастеров с многочисленными операциями, вошедшими впоследствии в арсенал методов, применяемых в химических лабораториях. Выше мы уже отмечали, что наряду с металлургией фармация является одной из областей, которую следует считать главным истоком дальнейшего развития экспериментальной химии.

Первый случай, минеральная вода.

Минеральная вода это смесь где твердые часточки находятся между молекул жидкости, то есть соли минеральные в воде. думаю понятно.

Второй случай, газированная вода.

Газированная вода это случай когда газ находится между молекул воды(или наоборот, точно не помню) при этом газ может выходить вверх, но так как бутылка герметично закрыта то он не выходит, и при открытии происходит разгерметизация, отсюда и происходит реакция высвобождения газа, газ начинает резко выходить наружу поднимая воду(при резких открытиях бутылки). И да, неоднородная смесь это смесь где видно наличие сразу нескольких химических соединений, а в однородной - нет,поэтому она все же остается однородной) видимо автор вопроса ничего не понимает в химии.