При температурі 27С і тиску 720 мм. рт. ст. об ’єм газу дорівнює 5 л. Який об’єм займе ця ж кількість газу при температурі 39С і тиску 780 мм. рт. ст?​

 Уравнение Ванг Гоффа для осмотического давления  :                                                            p = сRT ,                          
с – молярная концентрация.
р - давление
R - газовая постоянная 
Т - температура
Осмотическое давление  прямо пропорционально молярной концентрации раствора с и температуре Т. Осмотическое давление равно давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, что и в растворе при той же температуре. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 22,4 л, имеет при 0 градусов осмотическое давление, равное 1 атм. Зная осмотическое давление, можно вычислить молярную массу растворенного вещества М2  в разбавленном растворе. 

Осмотическое давление раствора вычисляется по формуле π = cRT, где
π - осмотическое давление раствора [кПа],
c - молярная концентрация электролита [моль/л],
R - универсальная газовая постоянная [8,314 Дж · К⁻¹ · моль⁻¹],
Т - температура раствора [К].
Распишем молярную концентрацию электролита с и подставим формулу для осмотического давления раствора:
c = ν/V = m/(MV), где
m - масса растворенного электролита [г],
M - молярная масса растворенного электролита [г/моль],
V - объем раствора [л].
π = cRT = (mRT)/(MV), отсюда m = (πMV)/(RT).