К слабым электролитам в водных растворах относится каждое из двух веществ.1)NH4CI, Ca(OH)2 2)NaNO3, H2SO3 3)KAI(SO4)2, H2SO4 4)H2S, H2SO3 ​

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Al0     - 3е = Al+3  - 2 окисляется, восстановитель

2H+  + 2е = 2H0   - 3 восстанавливается, окислитель

итого:

2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2

 

Na+H2O = NaOH+H2

Na0     - е   = Na+   - 2 окисляется, восстановитель

2H+    +2e =  2H0   -  1 восстанавливается, окислитель

итого:

2Na+ 2H2O = 2NaOH+H2

 

SO2+H2S=S+H2O

Сера в SO2: S+4  +4 e = S0  -  1  восстанавливается, окислитель

Сера в H2S: S-2   - 2e = S0   - 2  окисляется, восстановитель

итого:

SO2+2H2S=3S+2H2O

 

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

Mn+7 + e   = Mn+6

Mn+7 + 3e = Mn+4 -  1 Восстанавливается, окислитель

2O-2  - 4e  = 2O0    - 1 окисляется, восстановитель

итого:

2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2

 

Считаем количество вещества хлорида аммония
n = m / M = 3.21 / 53.5 = 0.06 моль
Считаем моляльную концентрацию
Cm = n / m(H2O) = 0.06 / 0.6 = 0.1 моль/кг
Определим повышение температуры кипения без учета диссоциации хлорида аммония
ΔT₁ = E * Cm = 0.52 * 0.1 = 0.052°C
Реальная разница повышения температуры:
ΔT₂ = 100.09 - 100 = 0.09°С
Посчитаем изотонический коэффициент
i = ΔT₂ / ΔT₁ = 0.09 / 0.052 = 1.73
Напишем диссоциацию соли

Видим, что при диссоциации одной формульной единицы хлорида аммония образуется n = 2 заряженные частицы
Ну и считаем кажущуюся степень диссоциации хлорида аммония