Задача 1-1 Химический состав оконного (силикатного) стекла выражается формулой Na2O*CaO*6SiO2, т.е. оно состоит из соды Na2O, известняка CaO и песка SiO2. Рассчитать теоретические коэффициенты по сырью при производстве стекла, если сода содержит 93, 8% Na2CO3, известняк – 90, 5% CaCO3 и песок – 99, 0% SiO2

Как я считаю, их немного,зависит от веществ и растворов с которыми взаимодействует железо, хочу сразу сказать, что если у нас одно железо, то оно всегда будет иметь заряд нулевой. А теперь приведу пример реакции.

2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃

Изначально железо имело нулевую степень окисления, но при взаимодействии с хлором и любым другим галогеном(F₂,Cl₂,Br₂,I₂) оно будет в итоге иметь степень окисления +3, почему же? В химии есть свойство, которые гласит, что железо до степени окисления +3 могут окислить только галогены, и окислительные кислоты (HNO₃ и H₂SO₄(концентрированная)), все остальные вещества могут окислять железо только до +2. Также Кислород окисляет Fe⁰ в Fe⁺² и Fe⁺³ одновременно.

План решения:

1) Составим уравнение реакции;

2) Найдём молярную массу осадка;

3) Найдём количество осадка;

4) Найдём количество сульфата меди;

5) Найдём молярную массу сульфата меди;

6) Найдём массу сульфата меди;

7) Найдём массу нитрата натрия;

8) Найдём массовую долю нитрата натрия.

1) CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ ⇒ осадок - это сульфид меди.

2) M (CuS) = M (Cu) + M (S) = 63.546 г/моль + 32.065 г/моль = 95.611 г/моль

3) n (CuS) = m (CuS) : M (CuS) = 0.96 : 95.611 = 0.01 моль

4) n (CuSO₄) = n (CuS) = 0.01 моль

5) M (CuSO₄) = M (CuS) + 4M (O) = 95.611 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 159.607 г/моль

6) m (CuSO₄) = n (CuSO₄) * M (CuSO₄) = 0.01 моль * 159.607 г/моль = 1.596 г

7) m (NaNO₃) = m (смеси) - m (CuSO₄) = 2.45 г - 1.596 г = 0.854 г

8) ω (NaNO₃) = m (NaNO₃) : m (смеси) * 100% = 0.854 г : 2.45 г * 100% = 34.857%

ответ: ω (NaNO₃) = 34.857%