2при сжигании 90, 3 г сложного эфира, содержащего 1 заместитель хлор, образовалось 54 г воды. известно, что атом углерода, содержащий он- группу связывается с тремя метильными группами. на основании данных условия : 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции вещества с едким натром.

1) h₂s + o₂ = so₂ + h₂o  если сжигание газа происходит в сосуде, то на стенках сосуда образуются капли воды, а также характерный запах сероводорода меняется на менее приятный(немного удушающий)    запах  сернистого газа. 2) al₂o₃, sio₂, cao 3) рисунок? 4)     18г               хмоль 2h₂o = 2h₂ + o₂ m(2h₂o) = 36 /моль γ(o₂) = 1 моль 18 / 36 = х / 1             х = ( 18 * 1 ) / 36 = 0,5 моль

молекулы, которые образованы атомами одного и того же элемента, как правило, будут неполярными, как неполярны и сами связи в них. так, молекулы н2, f2, n2 неполярны.

молекулы, которые образованы атомами разных элементов, могут быть полярными и неполярными. это зависит от формы. если форма симметрична, то молекула неполярна (beh2, bf3, ch4, co2, so3), если асимметрична (из-за наличия неподелённых пар или неспаренных электронов), то молекула полярна (nh3, h2o, so2, no2).

при замене одного из боковых атомов в симметричной молекуле на атом другого элемента также происходит искажение формы и появление полярности, например в хлорпроизводных метана ch3cl, ch2cl2 и chcl3 (молекулы метана ch4 неполярны).

полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью. как отмечалось выше, происходит частичный сдвиг электронной плотности вдоль оси связи к атому более электроотрицательного элемента, например:

hδ+ → clδ−bδ+ → fδ− cδ− ← hδ+ nδ− ← hδ+ (здесь δ - частичный электрический заряд на атомах).

чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда δ и тем более полярной будет ковалентная связь.

в симметричных по форме молекулах (например, bf3) "центры тяжести" отрицательного (δ−) и положительного (δ+) зарядов , а в несимметричных молекулах (например, nh3) - не : < здесь - рис. в тексте на с.280, правая полоса, верхний>

вследствие этого в несимметричных молекулах образуется электрический диполь - разнесённые на некоторое расстояние в пространстве разноименные заряды, например, в молекуле воды