Чем отличаются реакции овр между реакциями рио?

овр - окислительно-восстановительные реакциипри них изменяются только степени окисления веществнапример о2 - у него степень окисления 2li2о - тут у кислорода степень окисления -2рио - реакции ионного обмена  эти реакции протекают в электрлитах (кислоты, соли основания)при них выделяется вода, газ или осадок 

дано:

  n (c) =  2 моль

найти: v(ch4)

 

    решение:

2 моль      х л                           

с        +       2h2  =  сh4

1 моль   44,8 л         

2 моль    --   х л                           

1 моль     44,8 л         

произведем расчет v(н2):

х = 44,8 л ∙ 2 моль\ 1 моль =  89,6 л

ответ: v(н2) = 89,6 л

основания - класс электролитов, диссоциирующий в воде на катионы металла и гидроксид-анионы.

 

таким образом, типичные свойства оснований обусловливает именно гидроксид-ион а именно: изменение окраски индикатора:

 

- фенолфталеин становится малиновым

- метилоранж становится жёлтым

- лакмус становится синим

 

мылкость растворов на ощупь, щелочность среды раствора также придаёт гидроксид-анион. 

 

классификация оснований:

 

- по растворимости в воде:

 

а) растворимые (щелочи)

б) нерастворимые (все гидроксиды металлов, кроме гидроксидов элементов главной подгруппы i и ii группы, причём гидроксиды магния и бериллия также нерастворимы).

 

- по числу гидроксогрупп (по кислотности):

 

а) однокислотные (naoh)

б) двухкислотные [mg(oh)2]

в) трёхкислотные и т.д.

 

- по устойчивости:

 

а) стабильные (щелочи, т.е. плавятся при высокой температуре без разложения)

б) нестабильные, или неустойчивые (все нерастворимые гидроксиды металлов).

 

прим. хотя гидроксид кальция традиционно относят к щелочам, он не является стабильным, т.к. при 580 градусах теряет воду, превращаясь в оксид.

 

- по летучести:

 

а) летучие (водный раствор аммиака nh3 * h2o, обусловлено тем, что сам аммиак - газ, поэтому при нагревании такого раствора аммиак улетучивается, это применяют для получения его в лабораторных условиях).

б) нелетучие (все гидроксиды металлов)

 

- по силе основания:

 

а) сильные электролиты (щелочи, a  →1)

б) слабые электролиты (все, кроме щелочей; а   → 0).

 

свойства оснований:

 

а) реакция с кислотами:

 

naoh + hcl = nacl + h2o

 

h(+) + = h2o

 

это  реакция нейтрализации.  важно, что к реакции нейтрализации относятся лишь реакции сильных оснований и кислот,  так как только в этом случае достигается нейтральность среды (ph = 7).

а например реакция:

 

cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

 

cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o

 

к реакции нейтрализации не относится, так как в этом случае возможен гидролиз по катиону, так что реакция обратима, а среда кислая (ph < 7).

 

б) реакция с неметаллов:

 

2naoh + so3 = na2so4 + h2o 

 

2oh- + so3 = so42- + h2o

 

реакция идёт лишь с щелочами!

 

в) реакция с солями, в состав которых входят металлы, которым соответствуют нерастворимые основания (например, feso4, железу соответствует нерастворимый гидроксид):

 

feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4

 

fe(2+) + = fe(oh)2

 

реакция ионного обмена идёт по правилу бертло:   должно образовываться либо малодиссоциирующее вещество, либо слабый осадок, либо газ.

 

реакция щелочей с солями аммония также возможна:

 

2naoh + nh4hso4 = na2so4 + nh3 + 2h2o (при нагревании)

 

nh4(+) + = nh3 + h2o

 

4) нерастворимые основания также разлагаются при нагревании на оксид и воду:

 

cu(oh)2 = cuo + h2o

голубой     чёрный