Вычислите объем и количества вещества углекисл. газа(н.у) который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция) содержащего 20 % примесей! сделайте пож-та. заранее .

2hno3 + caco3 = ca(no3)2 + h2o + co2

m(caco3) = 250*0,8 = 200

n(caco3) = m/mr = 200/100 = 2 моль

n(co2) = n(caco3)  = 2 моль

v(co2) = n*vm = 2*22,4 = 44,8 л

ответ v = 44,8 л, n= 2 моль

1) +1 +6 -2h2s o4 ,        so3 +3 -2 +1fe(oh)3        fe2o3 2) укажите заряды ионов и степени окисления атомов элементов для веществ с формулами h2sio3, fe(oh)2, al2(so4)3. для гидроксидов (кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли - формулу гидроксида металла.  если можно, объясните подробнее, еще несколько подобных решать)  ответы: h2sio3 h(+) sio3(2-) si(+4) оксид sio2  fe(oh)2 fe(2+) oh(1-) оксид feo  al2(so4)3 al(3+) so4(2-) s(+6) гидроксид al(oh)3., 3) ba(no3)2ba(oh)2baobao2,n2

Оксиды: сu2o-оксид меди(1) na2o-оксид натрия so3-оксид серы(6) p2o5-оксид фосфора(5) so2-оксид серы(4) основания: naoh-гидроксид натрия fe(oh)3-гидроксид железа(3) cuoh-гидроксид меди(1) fe(oh)2-гидроксид железа(2) pb(oh)2-гидроксид свинца(4) кислоты: hno3-азотная hno2-азотистая чего-то у вас азотная опять дублируется h2so4-серная h2s-сероводородная соли: fe2(so4)3-сульфат железа(3) cuso4-сульфат меди k2so3-сульфит калия fe(no3)3-нитрат железа(3) сucl2-хлорид меди(2) na2co3-карбонат натрия остальные соединения-бинарные