Уравнение не поняла как решать (nh4)2so4+naoh

(nh4)2so4 + 2naoh = 2nh3 + 2h2o + na2so4

дорогой, прости я не запомнил ник, тот кто написал еще одно решение.

сульфат - анион заряжен 2-, и сульфат натрия не naso4 а na2so4

 

Разберемся  с гидполизом: naoh  гидролизу не подвергается,  имеет щелочную среду (рн  от  7 до 14  в зависимости  от концентрации  гидроксида натрия) na2co3+hoh=nahco3+naoh  сокр  ионное: co3(2-)+hoh=hco3-  +  oh  - слабощелочная  среда pbs  -  соль  нерастворима,  гидролизу не подвергается(можно  пренебречь,  в малых  кол-вах), раствор там только  водный,т.к. соль вне раствора, и среда нейтральная рн=7 hcl  -  гидролизу не подвергается, кислая  среда раствора, в зависимости  от концентрации рн  колеблется от 1 до  7

Дано: m(c6h6) - 7,8 г. m(hno3) - 12,6 г. m(c6h5no2) - 8,22 г. найти: выход продукта ( c6h5no2) - ? решение: 0,1  м.     0,2 м.         x  м.c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h21 м.           1  м.       1  м.n(c6h6) = 7,8 г. / 78 г/моль = 0,1 мольn(hno3) = 12,6 г. / 63 г/моль = 0,2 мольсоставляем неравенство: 0,1/1 ? 0,2/2 = 0,1 < 0,2кислота в избытке.n теор.(c6h5no2) = 0,1 моль * 123 г/моль = 12,3 г.выход продукта  (c6h5no2)  = m(практ) / m(теор) * 100% = 8,22 г. / 12,3 г. * 100% = 66,8% ответ: 66,8%