Вычислите массу кальция, который потребуется растворить в воде массой 200 г. , чтобы получить 0, 15 % раствор гидроксида кальция

2ca+h2o -> ca(oh)2 m(ca(oh)2)= 200g * 0,15%/ 100%= 0,3g кол-во вещества (ca(oh)2)= 0,3g/ 72g/moli= 0,004moli m(ca(oh)2= 40+2*16*1= 72 g/moli кол-во вещества (ca)= 0,004moli*2moli/ 1moli= 0,008 moli m(ca)= 40 g/moli m(ca) = 0,008moli*40g/moli= 0,32g

Основными физическими свойствами галогенов являются:

1) При увеличении атомного веса галогена его цвет приобретает более яркий оттенок

2) Температура повышается тогда, когда увеличиваются радиусы атомов галогенов

3) Галогены, которые находятся в природе в обычном состоянии, являются окислителями.

Основными химическими свойствами галогенов являются:

1) Активность галогенов изменяется в меньшую сторону при увеличении атомной массы

2) Растворимость галогенидов увеличивается при нагревании

3) Галоген проявляет наиболее повышенные окислительные свойства тогда, когда он имеет наименьшую атомную массу.

Объяснение:

Физические свойства: при увеличении относительной атомной массы галогенов их окраска становится более интенсивной, температуры плавления и кипения возрастают. При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество.

Химические свойства: с увеличением атомной массы химическая активность галогенов уменьшается. Чем меньше атомная масса, тем сильнее окислительные свойства.

1) v = 500 мм³ = 5*10⁻⁴ лmэкв = 106/2 = 53 г/мольcн = m/mэкв*vm = cн*mэкв*v = 0,5*5*10⁻⁴*53 = 13,25*10⁻³ г 2) ω% = m в-ва*100%/m р-раv = 100*10⁻³ млm₁ р-ра = p*v = 100*10⁻³*1,14 = 0,114 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*0,114/100 = 0,0228 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 0,0228*100/5 = 0,456 гm воды = m₂ р-ра - m в-ва = 0,456 - 0,0228 = 0,4332 г 3) v = 500*10⁻³ мл m = p*v = 500*10⁻³*1,2 = 0,6 гm в-ва = ω%*m р-ра/100% = 32*0,6/100 = 0,192 гω% = m в-ва*100%/m р-ра = 0,192*100/(0,192 + 1000) = 0,02% 4) m₁ р-ра = p*v₁ = 500*1,152 = 576 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*576/100 = 115,2 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 115,2*100/4,5 = 2560 гv₂ = m/p = 2560/1,029 = 2487,85 млv = 2487,85 - 500 = 1987,85 мл = 1,99 л (объём воды, который нужно добавить к изначальному раствору) 5) cн = m/mэкв*v = nэкв/vn = cн*v = 0,5*0,5 = 0,25 мольv = nэкв/cн = 0,25/2 = 0,125 л = 125 мл 6) cм = m/m*v   cн = m/mэкв*vm = cн*mэкв*v = 0,25*53*1 = 13,25 гзначит надо взять: v = m/cм*m = 13,25/2*106 = 0,0625 л = 62,5 млдвухмолярного раствора 7) cн = m/mэкв*vm в-ва = cн*mэкв*v = 2*36,5*1 = 73 гω% = m в-ва*100%/m р-раm р-ра = m в-ва*100%/ω% = 73*100/38 = 192,11 гv = m/p = 192,11/1,19 = 161,44 мл 8) m р-ра = v*p = 100*1,84 = 184 гω% = m в-ва*100%/m р-раm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 96*184/100 = 176,64 гω% = 176,64*100/(176,64 + 400) = 30,6%v = m/p = 576,64/1,125 = 512,57 мл = 0,513 лm экв = 98/2 = 49 г/мольcн = m/mэкв*v = 176,64/49*0,513 = 7,027 нотсюда концентрация => 7,027*49 = 344,323 гэкв/л