Определите формулу насыщенной одноосновной кислоты , в которой массовая доля углерода равна 58, 82%

Формула кислоты cnh2no2. составим уравнение. 12n / (12n+2n+32) = 0,5882. решив уравнение, находим, что n = 5. значит, это с5н10о2 - пентановая кислота. ch3-ch2-ch2-ch2-cooh.

ответ:

a) 3кон + aici₃=ai(oh)₃↓+3kci

3к⁺+3он⁻ + ai³⁺+3ci⁻=ai(oh)₃↓+3k⁺+3ci⁻

3он⁻ + ai³⁺+3ci⁻=ai(oh)₃↓

б) h₂so₄+ mgco₃=mgso₄+co₂↑+h₂o

2h⁺+so₄²⁻+ mg²⁺+co₃²⁻=mg²⁺+so₄²⁻+co₂↑+h₂o

2h⁺+co₃²⁻=co₂↑+h₂o

в) ag + kci   ≠

г) ca(oh)₂ + 2hci =caci₂+2h₂o

ca²⁺+2oh⁻ + 2h⁺+2ci⁻ =ca²⁺+2ci⁻+2h₂o

2oh⁻ + 2h⁺ =2h₂o

д) cu²⁺+2no₃⁻ + 2na⁺+so₄²⁻ ⇄сu²⁺+so₄²⁻+2na⁺+2no₃⁻

е) h₂o + mgso₄   ≠

ж) zncl₂ + 2agno₃=2agci↓+zn(no₃)₂

zn²⁺+2cl⁻ + 2ag⁺+2no₃⁻=2agci↓+zn²⁺+2no₃⁻

2cl⁻ + 2ag⁺+2no₃⁻=2agci↓

з) 2naoh + feso₄=fe(oh)₂↓+na₂so₄

2na⁺+2oh⁻ + fe²⁺+so₄²⁻=fe(oh)₂↓+2na⁺+so₄²⁻

2oh⁻ + fe²⁺=fe(oh)₂↓

и) co + cuso₄ =coso₄+cu это не реакция ионного обмена, окислительно-восстановительная.

к) 2hno₃ + caco₃=ca(no₃)₂+co₂↑+h₂o

2h⁺+2no₃⁻ + caco₃=ca²⁺+2no₃⁻+co₂↑+h₂o

2h⁺+   caco₃=ca²⁺+co₂↑+h₂o

л) 2h⁺+2cl⁻ + ba²⁺+2no₃⁻⇄ba²⁺+2ci⁻+2h⁺+2no₃⁻

м) al₂(so₄)₃ + 6кон=   2ai(oh)₃↓+3k₂so₄

2al⁺+3so₄²⁻ + 6к⁺+6он⁻=   2ai(oh)₃↓+6k⁺+3so₄²⁻

2al⁺+3so₄²⁻ + 6к⁺+6он⁻=   2ai(oh)₃↓

н) 2hno₃ + na₂co₃   =2nano₃+co₂+h₂o

2h⁺+2no₃⁻ + 2na⁺+co₃²⁻   =2na⁺+2no₃⁻+co₂↑+h₂o

2h⁺+co₃²⁻   = co₂↑+h₂o

о) caco₃ + 2hci=caci₂+co₂↑+h₂o

caco₃ + 2h⁺+2ci⁻=ca²⁺+2ci⁻+co₂↑+h₂o

caco₃ + 2h⁺=ca²⁺+co₂↑+h₂o

п) 2agno₃ + h₂so₄=ag₂so₄↓+2hno₃

2ag⁺+2no₃⁻ + 2h⁺+so₄²⁻=ag₂so₄↓+2h⁺+2no₃⁻

2ag⁺+ so₄²⁻=ag₂so₄↓

ответ: 7,1 г

дано:

m(na) = 2,3 г

найти:

m(na₂so₄)-?

объяснение:

сульфат натрия na₂so₄ можно получить разными способами, к примеру:

1) 2na + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂

2) 4na + o₂ = 2na₂o

na₂o + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂o

3) 4na + o₂ = 2na₂o

na₂o + so₃ = na₂so₄

4) 4na + o₂ = 2na₂o

na₂o + h₂o = 2naoh

2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o

5) 4na + o₂ = 2na₂o

na₂o + h₂o = 2naoh

2naoh + so₃ = na₂so₄ + h₂o и т.д.

если все перечисленные схемы получения сульфата натрия проанализировать, то получиться в количественном отношении теоретически можно получить в 2 раза меньше в молях сульфата натрия по сравнению с количеством в молях натрия.

проводим расчеты:

м(na) = 23 г/моль

n(na) = m(na)/m(na) = 2,3 г/23 г/моль = 0,1 моль

м(na₂so₄)= 142 г/моль

n(na₂so₄) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль

m(na₂so₄) = n(na₂so₄)*m(na₂so₄)

m(na₂so₄) = 0,05 моль*142 г/моль = 7,1 г

ответ: 7,1 г