Установить последовательность обработки пищи в организма человека 1) всасывание веществ в кровь и лимфу 2) механическая обработка пищи 3) расщепление веществ 4) удаление непереваренных остатков пищи

ответ:

2314

объяснение:

механическая обработка в ротовой полости, частичное расщепление углеводов амилазой

частичное расщепление белков пепсином в желудке

расщепление белков, углеводов и жиров в тонком кишечнике, всасывание мономеров

выделение непереваренных остатков пищи

на предприятиях, вырабатывающих хлебобулочные изделия, для дезинфекции оборудования и помещений используются хлорсодержащие средства (хлорная известь, хлорамин, антисептол, известковое молоко, анолит, раствор гипохлорита натрия), а также четвертичные аммонийные соединения: препарат «септабик» и средство «септодор».

эффективность обработки дезинфицирующими препаратами зависит от содержания в них активного вещества, времени воздействия и температуры приготовленного раствора.

хлорсодержащие дезинфицирующие препараты при повышении температуры оказывают коррозирующее действие на металл. поэтому они применяются при температуре не выше 50° с (45—50° с). дезинфицируют тщательно вымытые поверхности, так как остатки пищевых продуктов связывают хлор и снижают его антимикробное действие. нержавеющая сталь мало подвержена коррозии от воздействия хлорсодержащих препаратов. резина, применяемая для прокладок оборудования, разрушается паром, но выдерживает воздействие хлорсодержащих дезинфицирующих растворов.

четвертичные аммонийные соединения не оказывают коррозирующего действия на металл, дерево, пластик, бетон, резину. однако при температуре выше 45—50° с их токсичность повышается. поэтому температура рабочих растворов не должна превышать 45° с.

хлорная известь  представляет собой белый комковатый порошок с резким специфическим запахом хлора. в воде растворяется не полностью.

в соприкосновении с воздухом хлорная известь легко разрушается, поэтому ее необходимо хранить в закрытой упаковке и в темноте. растворы хлорной извести при хранении теряют активность, в связи с этим их необходимо готовить не более чем на 10 дней.

периодически определяют активность приготовленного раствора хлорной извести, которая выражается либо в %, либо в мг/л активного хлора. бактерицидный эффект раствора хлорной извести зависит от содержания в нем активного хлора, количество которого колеблется от 28 до 36%. хлорная известь с содержанием менее 25% активного хлора к дезинфекции непригодна. при неправильном хранении хлорная известь разлагается и теряет часть активного хлора. разложению способствуют тепло, влага, солнечный свет, поэтому хранить хлорную известь следует в сухом, темном месте, в плотно закрытой таре при температуре не выше 20-25° с. работы с хлорной известью производят в респираторе и очках из-за выделения хлора во время приготовления раствора.

для дезинфекции оборудования используют осветленный (отстоявшийся) раствор хлорной извести, так называемую «хлорную воду».

хлорную воду  готовят из концентрированного (исходного) 10%-ного осветленного раствора хлорной извести.

исходный раствор готовят следующим образом: 1 кг сухой хлорной извести помещают в эмалированное ведро и измельчают. затем доливают холодной водой до объема 10 л, хорошо перемешивают, закрывают крышкой и оставляют на сутки в прохладном месте. после этого образовавшийся осветленный 10%-ный раствор осторожно сливают и отфильтровывают через несколько слоев марли или процеживают через плотную ткань. хранят в бутылях из темного стекла, закрытых деревянной пробкой, в прохладном месте, не более 10 суток.

рабочие растворы необходимой концентрации готовят из исходного 10%-ного осветленного раствора непосредственно перед их употреблением.

расчетные данные для количества основного раствора, необходимого для приготовления 0,2—10%-ных рабочих растворов хлорной извести в таблице 30.

количество исходного 10%-ного раствора, необходимого для приготовления рабочего раствора таблица 30

Растительная клетка поглощает воду по законам осмоса. осмос наблюдается при наличии двух систем с различной концентрацией веществ, когда они сообщаются с мембраны. в этом случае по законам термодинамики выравнивание концентраций происходит за счет вещества, для которого мембрана проницаема.

при рассмотрении двух систем с различной концентрацией осмотически активных веществ следует, что  выравнивание концентраций в системе 1 и 2 возможно только за счет перемещение воды. в системе 1 концентрация воды выше, поэтому поток воды направлен от системы 1 к системе 2. по достижении равновесия реальный поток будет равен нулю.

растительную клетку можно рассматривать как осмотическую систему. клеточная стенка, окружающая клетку, обладает определенной эластичностью и может растягиваться. в вакуоли накапливаются  растворимые в воде вещества (сахара, органические кислоты, соли), которые осмотической активностью. тонопласт и плазмалемма выполняют в данной системе функцию мембраны, поскольку эти структуры избирательно проницаемы, и вода проходит через них значительно легче, чем вещества, растворенные в клеточном соке и цитоплазме. в связи с этим,  если клетка попадает в окружающую среду, где концентрация  осмотически активных веществ будет меньше по сравнению с концентрацией внутри клетки (или клетка помещена в воду), вода по законам осмоса должна поступать внутрь клетки.

возможность молекул воды перемещаться из одного места в другое измеряется водным потенциалом   (ψв).  по законам термодинамики вода всегда движется из области с более высоким водным потенциалом в область с более низким потенциалом.

водный потенциал  (ψв) – показатель термодинамического состояния воды. молекулы воды кинетической энергией, в жидкости и водяном паре они беспорядочно движутся. водный потенциал больше в той системе, где выше концентрация молекул и больше их общая кинетическая энергия. максимальным водным потенциалом обладает чистая (дистиллированная) вода. водный потенциал такой системы условно принят за нуль.

единицей измерения водного  потенциала являются единицы давления: атмосферы, паскали, бары:

1 па = 1 н/м2  (н- ньютон); 1 бар=0,987 атм =105  па=100 кпа;

1 атм =1,0132 бар; 1000 кпа = 1 мпа

при растворении в воде другого вещества, понижается концентрация воды, уменьшается кинетическая энергия молекул воды, снижается водный потенциал.  во  всех растворах  водный потенциал ниже, чем у чистый воды, т.е. в стандартных условиях он выражается отрицательной величиной. количественно это понижение выражают величиной, которая называется  осмотическим потенциалом  (ψ осмотический потенциал – это мера снижения водного потенциала за счет присутствия  растворенных веществ. чем больше в растворе молекул растворенного вещества, тем осмотический потенциал ниже.

при поступлении воды в клетку ее размеры увеличиваются, внутри клетки повышается гидростатическое  давление, которое заставляет плазмалемму прижиматься  к клеточной стенке. клеточная оболочка, в свою очередь, оказывает противодавление, которое характеризуется  потенциалом давления  (ψдавл.) или гидростатическим потенциалом, он обычно положителен  и тем больше, чем больше воды в клетке.

таким образом, водный потенциал клетки зависит от концентрации осмотически действующих веществ – осмотического потенциала (ψосм.) и от потенциала давления (ψ

при условии, когда вода не давит на клеточную оболочку (состояние плазмолиза или увядания), противодавление клеточной оболочки равно нулю, водный потенциал равен осмотическому:

ψв.  = ψосм.

по мере поступления воды  в клетку появляется противодавление клеточной оболочки, водный потенциал будет равен разности между  осмотическим потенциалом и потенциалом давления:

ψв.= ψосм.  + ψдавл.

разница между осмотическим потенциалом клеточного сока и противодавлением клеточной оболочки определяет поступление воды в каждый данный момент.

при условии, когда клеточная оболочка растягивается до предела, осмотический потенциал целиком уравновешивается противодавлением клеточной оболочки, водный потенциал становиться равным нулю, вода в клетку перестает поступать:

- ψосм.  = ψдавл.,   ψв.= 0

вода всегда поступает в сторону более отрицательного водного потенциала: от той системы, где энергия больше, к той системе, где энергия меньше.