Каковы функции сальных и потовых желез?

Выделительная, защитная, и регуляторная

Функции потовых желез

потовые железы играют огромную роль в обеспечении нормальных функций всех систем организма. кожа взрослого человека содержит почти 2 млн. потовых желез. наибольшее число этих желез расположено на коже лба, ступней и ладоней, однако на кайме губ и слизистых оболочках они отсутствуют.

пот, выделяемый потовыми железами, определяется как особая секреторная жидкость, в составе которой имеется около 1/100 доли твердых веществ. к ним относится ряд солей и микроэлементов, а также продукты метаболизма. большую часть потовой жидкости составляет вода.  

функции сальных желез

сальные железы представляют собой небольшие мешочки, ячеистой структурой. они находятся, как правило, сбоку волосяной луковицы, в верхнем слое собственно кожи, или дермы.

скоростъ образования кожного жира связана с целым рядом различных факторов, но главным образом - с функционированием органов эндокринной системы, а также с возрастом человека.

за 24 ч одна сальная железа выделяет примерно 4 г жирового вещества. впоследствии эта жировая смазка равномерно распределяется по всему кожному покрову.

Ряд гормонов может подвергаться в клетках-мишенях химическим превращениям в более активные формы. Так, гормон «тироксин», подвергаясь дейодированию, превращается в более активную форму — трийодтиронин. Мужской половой гормон тестостерон в клетках-мишенях может не только превращаться в более активную форму — дегидротестостерон, но и в женские половые гормоны группы эстрогенов.

Действие гормона на клетку-мишень обусловлено связыванием, стимуляцией специфического к нему рецептора, после чего происходит передача гормонального сигнала на внутриклеточный каскад превращений. Передача сигнала сопровождается его многократным усилением, и действие на клетку небольшого числа молекул гормона может сопровождаться мощной ответной реакцией клеток-мишеней. Активация гормоном рецептора сопровождается также включением внутриклеточных механизмов, прекращающих ответ клетки на действие гормона. Это могут быть механизмы, понижающие чувствительность (десенситизация/адаптация) рецептора к гормону; механизмы, дефосфорилирующие внутриклеточные ферментные системы и др.

Смесь веществ, которая при сжигании дает яркий и искристый белый или цветной огонь, изобрели древние пиротехники бенгалии - части индии, расположенной вдоль бенгальского залива. вот откуда пошло название "бенгальский огонь". бенгальские огни, или бенгальские свечи, из индии распространились по всему миру. покупные бенгальские свечи состоят из скрученной проволоки, на которую нанесена горючая смесь, и обычно белый огонь. для приготовления цветных самодельных бенгальских огней сначала замешивают крахмал с водой и заваривают густой клейстер. затем растирают в ступке смесь железных опилок, алюминиевого или магниевого порошка, соли, окрашивающей пламя и влажной "бертолетовой соли" - хлората калия kclo3 (осторожно! сухой хлорат калия при растирании может воспламенить металлические порошки! ) полученную при растирании смесь добавляют к крахмальному клейстеру и тщательно перемешивают. густую массу переносят в пробирку или высокий стакан, поочередно окунают в нее на глубину 8-10 см заранее подготовленные железные проволочки толщиной около 1 мм, вынимают их и стечь избытку массы, а потом вешают на веревку за крючок, загнутый на другом конце проволоки. после подсушивания проволочки снова окунают в жидкую массу и опять сушат. эти операции повторяют 3-5 раз, пока слой массы на проволоке не достигнет 5-6 мм в диаметре, после чего бенгальские свечи высушивают окончательно. зеленый бенгальский огонь получают, смешивая без растирания 5 г влажного нитрата бария ba(no3)2 с 1 г алюминиевого или магниевого порошка, затем добавляют 3 г железных опилок. другой рецепт для зеленого бенгальского огня включает 3,5 г борной кислоты b(oh)3, 6,5 г влажного хлората калия, 2 г железных опилок и 1 г алюминиевого порошка. красный бенгальский огонь дает смесь 4,5 г влажного нитрата стронция sr(no3)2, 5,5 г хлората калия, 3 г железных опилок и 1 г алюминиевого или магниевого порошка. желтый бенгальский огонь будет радовать ваш взор, если его приготовить из 3 г оксалата натрия na2c2o4, 5 г влажного хлората калия, 3 г железных опилок и 1 г алюминиевого или магниевого порошка. цветной огонь при горении бенгальских смесей получается из-за присутствия веществ, содержащих катионы бария, стронция, натрия или атомы бора, способные, попадая в пламя, излучать свет определенной длины волны в видимой области спектра. железо fe, алюминий al и магний mg в виде порошков или мелких опилок, сгорая, эффектные искры. при этом образуются оксид железа(iii) fe2o3 и отчасти fe3o4, а также al2o3 и mgo. основная реакция здесь - это окислительно-восстановительное взаимодействие kclo3 с крахмалом, который условно можно обозначить формулой c6h10o5: 4kclo3 + c6h10o5 = 4kcl + 6co2 + 5h2o нитрат бария, который вызывает появление зеленого пламени, разлагается в присутствии восстановителей (железа, крахмала) до оксида бария, диоксида азота и кислорода: 2ba(no3)2 = bao + 4no2 + o2 аналогичным образом разлагается и нитрат стронция, пламени красный цвет. оксалат натрия при горении смеси превращается в карбонат натрия и монооксид углерода: na2c2o4 = na2co3 + co а борная кислота b(oh)3, выделяя воду, переходит в оксид бора: 2b(oh)3 = b2o3 + 3h2o