Зевтің екі автоматы бар: біреуі бір ақ жетонды 4 қызыл жетонға айырбастап береді, ал екінші автомат бір қызыл жетонды 3 ақ жетонға айырбастайды. бастапқыда зевтің 4 ақ жетоны бар еді, ол 11 рет айырбастап жасап, жетондарының санын 31-ге жеткізді. осы жетондарының нешеуі қызыл? ​

СН3–NH2        СН3               СН3
                         |                      |
               СН3–NH            СН3–N
                                                |
                                              СН3
метиламин   диметиламин   триметиламин

Основные свойства аминов, как и аммиака, обусловлены наличием у атома азота неподеленной электронной пары. Поэтому, чем больше электронная плотность на атоме азота, тем сильнее выражены основные свойства амина. В молекуле метиламина атом азота соединен с метальным радикалом. Электроотрицательность водорода меньше, чем углерода и азота, поэтому происходит смещение электронов от трех атомов водорода к атому углерода и затем – к атому азота (на рисунке показано стрелками):

В результате электронная плотность на атоме азота увеличивается и метиламин является более сильным основанием, чем аммиак. В молекуле диметиламина атом водорода соединен с двумя метильными радикалами, и к атому азота передается электронная плотность от шести атомов водорода, поэтому электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле метиламина, и диметиламин является более сильным основанием, чем метиламин. Наконец, в молекуле триметиламина три метильных радикала при атоме азота, и происходит смещение электронов к атому азота от девяти атомов водорода. Поэтому триметиламин является, в свою очередь, более сильным основанием, чем диметиламин. Таким образом, у метиламина основные свойства выражены слабее всего, а у триметиламина – сильнее всего.

По уравнению реакции из 1 моль бензола образуется 1 моль нитробензола, значит из 4 моль бензола при теоретическом 100%-ном выходе получилось бы 4 моль нитробензола. Но выход равен 75%, или 0,75, от теоретического, поэтому практически получится 0,75 · 4 моль = 3 моль нитробензола. Молекулярная формула нитробензола С6Н5NO2. Вычислим молярную массу нитробензола:

M(С6Н5NO2)= 12 · 6 + 1 · 5 + 14 + 16 · 2 = 123 г/моль.
Вычислим массу нитробензола:
m(С6Н5NO2) = ν(С6Н5NO2) · M(С6Н5NO2) = 3 моль · 123 г/моль = 369 г.
Ответ: можно получить 369 г нитробензола.