Моделирование – это многоплановый метод исследования, один из путей познания; оно предлагает исследование реально существующих

Выразим  схему сгорания углеводорода.
CnHm + O2  _--------------- >  CO2   + H2O
Найдем молярную массу углеводорода, зная его плотность.
M =  ρ •Vm

   Данную формулу можно вывести следующим образом.
M = m / ν           ρ = m / v              m = ρ •V
ν= V / Vm
Преобразуем исходную формулу и получим:
M = ρ •Vm
M ( CnHm ) = 1, 25 г/ моль • 22,4 л / моль = 28 г / моль
Находим кол- во образовавшихся веществ.
ν ( CO2 )  =  V(CO2  ) /  Vm  = 2,24 л / 22,4 л / моль = 0,1 моль
Находим  кол-во атомарного углерода.
ν  (С) =   ν ( CO2 )  = 0,1 моль
ν = m /M           ν (H2O) = 1,8г/ 18 г/моль = 0,1 моль
Находим  кол-во атомарного водорода.
 ν  (H) = 2 ν (H2O) = 0,2 моль
При химических реакциях выполняется правило, что кол- во веществ каждого элемента в левой и правой части уравнения равны. Значит, и в исходном веществе CnHm     ν  (С) =  0,1 моль        ν  (H) = 0,2 моль
Тогда справедливо выражение
n / m = 0,1 / 0,2
приведем к целым числам.
n / m = 1 / 2
Отсюда простейшая формула углеводорода  CH2
M (CH2 ) = 12 + 1 • 2 = 14 г/моль
Но у нас M ( CnHm ) = 28 г/моль
Находим  истинную формулу: 28 г/моль / 14 г/моль = 2
Это означает, что индексы необходимо увеличить в 2 раза. Значит, истинная формула углеводорода   C2H4

Рассчитываем количество хлорида натрия вступившего в реакцию:
v(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl);
v(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль. Записываем уравнение реакции:
NaCl + H2S04  =   NaHS04 + HCl↑
Согласно уравнению реакции
v(HCl) = v(NaCl); v(HCl) = 0,2 моль.
Находим объем хлороводорода (н.у.) при количественном (100 %) выходе:
v(HCl)Teop= v(HCl) • 22,4 л/моль;
v(НС1)теор= 0,2 •  22,4 = 4,48 л.

Определяем выход продукта реакции, если объем практический равен 4 л:

ή(HCl) = Vпракт./ Vтеорет.   •100%                    ή(HCl) = 4/4,48•100% =89%

Ответ: 89%.