Публикации рефератов, включающие в себя сокращенное изложение содержания первичных документов (или их частей) с основными

При добавлении кислого р-ра иодида калия к бихромату идет реакция:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O
Cr2O7 2− + 6I− + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
Затем выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–

Полуреакция восст-я бихромата:
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв. (Cr2O72-) = 1/6, Мэ(K2Cr2O7)=М(1/6K2Cr2O7)=49,04 г/моль
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2S2O3 2- − 2e- → S4O6 2-, fэкв. (S2O3 2-) = 1, Мэ(Na2S2O3)=М(Na2S2O3)=158,1 г/моль
Полуреакция для иода:
2I- − 2e- → I2, fэкв. (I2) = ½, Мэ(I2)=М(½I2)=126,9 г/моль

Титрование иодометрическое заместительное.
Cм(Nа2S2О3) = Cн(Nа2S2О3)=m(K2Cr2O7)/(V(Nа2S2О3, л) ∙ Mэ(K2Cr2O7))
Cм(Nа2S2О3) = 0,1020 г ∙ 1000 мл/л /(20,05 мл ∙ 49,04 г/моль = 0,1037 моль/л
Т(Nа2S2О3) = Cм(Nа2S2О3) ∙ М(Na2S2O3) / 1000 = 0,1037 моль/л ∙ 158,1 г/моль /1000 мл/л= 0,01640 г/мл
T(Na2S2O3/I2) = T(Na2S2O3) ∙ Мэ(I2) / Мэ(Na2S2O3) = 0,01640 г/мл ∙ 126,9 г/моль / 158,1 г/моль = 0,01316 г/мл

2С2Н6 + 5О2 → 2СО2↑ + 6Н2О
Из реакции следует, что при сжигании 2 моль этана образуются 2 моль СО2.
С раствором щелочи возможны 2 реакции:
CO2 + NaOH → NaHCO3 (р.1)
1---------1 при соотношении кол-в исх. вещ-в 1 : 1 и менее (щелочь в недостатке) образ. NaHCO3
СО2 + 2NaОН → Na2CO3 + H2O (р.2)
1----------2 при соотношении кол-в исх. вещ-в 1 : 2 и более (щелочь в изб.) образуется Na2CO3.
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = m(p-pa) ∙ ω / M = 400 ∙ 0,4 / 40 = 4 моль - соотношение с СО2 1:2.
По ур. реакции 2, в реакции 2 моль СО2 с 4 моль NaОН образуются 2 моль Na2CO3.
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ∙ М(Na2CO3) = 2 моль ∙ 106 г/моль = 212 г