Что означало в Средние века выражение «трубить воду» и каково его происхождение?

Сигнал к обеду подавали слуги, которые трубили в рог,  чтобы призвать гостей мыть руки. Тут же появлялись слуги с тазами и  кувшинами

При разложении гидрокарбоната натрия образовалась средняя соль – карбонат натрия и выделился углекислый газ:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (нагревание)

Поскольку в растворе не осталось карбонат-анионов, следовательно, реакция карбоната и гидрокарбоната натрия с соляной кислотой прошла полностью:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании гидрокарбоната:

ν(CO₂) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, образовалось 0,2 моль карбоната натрия и прореагировало 0,4 моль гидрокарбоната натрия.

Вычислим массы образовавшегося карбоната натрия и оставшегося после реакции разложения гидрокарбоната натрия:

m(Na₂CO₃) = 106 г/моль · 0,2 моль = 21,2 г; m_ост.(NaHCO₃) = 63,2 г – 21,2 г = 42 г; отсюда

ν_ост.(NaHCO₃) = 42 г/84 г/моль = 0,5 моль

Вычислим количество вещества соляной кислоты, взаимодействующей с солями.

Поскольку ν(HCl) = 2 · ν(Na₂CO₃) + ν_ост.(NaHCO₃), то ν(HCl) = 2 · 0,2 моль + 0,5 моль = 0,9 моль и m(HCl) = 36,5 г/моль · 0,9 моль = 32,85 г.

Масса исходного раствора соляной кислоты равна:

m(р-ра HCl) = 32,85 г/0,2 = 164,25 г

Образующийся в результате реакции гидрокарбоната и карбоната натрия с соляной кислотой углекислый газ выделяется из раствора, вычислим его массу:

ν(CO₂) = 0,2 моль + 0,5 моль = 0,7 моль; m(CO₂) = 44 г/моль · 0,7 моль = 30,8 г

Вычислим количество и массу хлорида натрия в образовавшемся растворе:

ν(NaCl) = 0,2 моль · 2 + 0,5 моль = 0,9 моль; m(NaCl) = 58,5 г/моль · 0,9 моль = 52,65 г

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю хлорида натрия в нем:

m(р-ра) = 164,25 г + 63,2 – 30,8 = 196,65 г

ω(NaCl) = 52,65 г/196,65 г · 100% = 26,77%

При разложении нитрата железа (III) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:

4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ (нагревание)

Оксид железа (III) со щелочами не взаимодействует. С гидроксидом натрия в реакцию вступает нитрат железа (III), при этом в осадок выпадает гидроксид железа (III):

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Вычислим массу и количество вещества исходного гидроксида натрия:

m_исх.(NaOH) = 225 г · 0,16 = 36 г; ν_исх.(NaOH) = 36 г/40 г/моль = 0,9 моль

Та часть вещества нитрата железа, которая не разложилась, вступает в обменную реакцию с гидроксидом натрия с образованием осадка – гидроксида железа (III).

По уравнению реакции нитрата железа (III) со щелочью:

ν_ост.(Fe(NO₃)₃) = 1/3ν(NaOH), следовательно, ν_ост.(Fe(NO₃)₃) = 0,9 моль/3 = 0,3 моль, m_ост.(Fe(NO₃)₃) = 242 г/моль · 0,3 моль = 72,6 г

Отсюда находим массу и количество вещества образовавшегося оксида железа (III):

m(Fe₂O₃) = 88,6 г – 72,6 г = 16 г; ν(Fe₂O₃) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль

Вычислим количество вещества и массу разложившегося нитрата железа (III):

ν_разл.(Fe(NO₃)₃) = 0,1 моль · 2 = 0,2 моль, m_разл.(Fe(NO₃)₃) = 242 г/моль · 0,2 моль = 48,4 г

Вычислим общую массу нитрата железа (III):

m_общ.(Fe(NO₃)₃) = 48,4 г + 72,6 г = 121 г

Вычислим количество и объем выделившихся газов – диоксида азота и кислорода из уравнения разложения нитрата железа:

ν(NO₂ + O₂) = 0,1 моль/2 · 15 = 0,75 моль; V(NO₂ + O₂) = 0,75 моль · 22,4 л/моль = 16,8 л