В опытах Резерфорда по рассеянию а-частиц при их прохождении через золотую фольгу было обнаружено, что только одна из примерно

площадь сечения ядра на несколько порядков меньше площади сечения атома

Образуются вода Н2О и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы С, Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха и присоединился только при горении, надо проверить).

Найдем количества вещ-в, С, Н и О:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=8,8 / 44 = 0,2 моль

1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(H) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙5,4 / 18 =0,6 моль

Количество О в исходном веществе:
m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m = n ∙ М
m(О) = 4,6 - 0,2 ∙ 12 - 0,6 ∙ 1 =1,6 ⇒ исходное вещество содержало кислород.
n(О) = m(O) / M(О)=1,6/16 = 0,1 моль

Соотношение атомов С, Н и О в формуле вещества: n(C) : n(H) : n(О) = 0,2 : 0,6 : 0,1= 2:6:1,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества С2H6О.

1) "образуется 16, 8 л углекислого газа и 27 г воды" - отсюда можно найти, сколько молей СО2 и Н2О получились: n(СО2)=V/Vm, n(Н2О)=m/М

2) найдя отношение n(СО2):n(Н2О) в наименьших целых числах, найдешь простейшую формулу у.в. и ее молярную массу.

3) "Один литр этого газа весит 0,714 г при н у" - имеется в виду у.в.
1 моль у.в. занимает объем 22,4 л при н.у., отсюда, найдя массу 22,4 л газа получишь молярную массу у.в.

4) разделив М у.в. на М прост. ф-лы, найдешь число, на кот. нужно умножить индексы в прост. формуле, чтобы получить молек. формулу у.в.