Растворы каких веществ в воде имеют в виду, когда говорят: а) газированная вода, б) известковая вода, в) хлорная вода, г) нашатырный спирт?

решение задания по химии
 

ДАНО:
m(CO2)=4.4г
m(H2O)=0.9г
D(H2) = 39
M(в-ва)=1,3г

1.Mr(CxHy)=2×D(H2)=2×39=78г/моль
2.Массу углерода определяют по массе оксида углерода(IV),а массу водорода –по массе воды.
Для этого определяем количество вещества оксида углерода(IV) и количество вещества воды, а по ним υ(С) и υ(Н);
а)М(СО2)=44г/моль
М(Н2О)=18г/моль υ=m/M
υ(C)=υ(CО2)=4,4/44г/моль=0,1моль
υ(Н)=2υ(Н2О)=2х0,9г/18г/моль=0,1моль
б)Определяем массы углерода и водорода: m=Mυ
m(C)=12×0,1=1,2(г)
m(Н)=1×0,1=0,1(г)
3. Определяем, есть ли в веществе кислород: m(C)+m(Н)=1,2+0,1=1,3г значит, кислорода нет.
4.Находим соотношение атомов углерода и водорода. υ(С):υ(Н)=0,1:0,1=1:1. Простейшая формула вещества СН.
5. Определяем истинную формулу вещества:
Мr(в-ва)=78, то составляем уравнение 12n+1n=78 13n=78 n=6
Ответ: С6Н6

Дано:
m (ВаSO4) = 2,33 г
m (H2SO4) = ?
m (BaCl2) = ?

Решение:
М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
М (BaCl2) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль
М (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl
 m = 98 г m = 208 г m = 233 г
Вычисляем массу серной кислоты, необходимой для получения
 2,33 г сульфата бария:
х г / 98 г = 2,33 г / 233 г х = 2,33 * 98 / 233 = 0,98 (г)
Вычисляем массу хлорида бария, необходимого для получения
2,33 г сульфата бария:
у г / 208 г = 2,33 г / 233 г        у = 208 * 2,33 / 233 = 2,08 (г)
Ответ: 0,98 г серной кислоты 2,08 г хлорида бария