Назовите способ измерении массы тела, который использует: а) продавец продовольственных товаров б) фермер для определения массы стога

а) взвешивание; б) измеряет объем стога и находит его массу по формуле m = p/v

[СoBr4]–, с.о. Со3+, к.ч. 4.
Комплексообразователь (центр. ион) кобальт - d элемент.
Нейтральный атом Co (№ 27) имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 ,
а ион Co3+ имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0
Валентные орбитали Co3+ в виде квантовых ячеек:
3d6 [↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s0 [ ] 4р0 [ ] [ ] [ ] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
Br– - лиганды (L) слабого поля, поэтому занимают только свободные орбитали иона Со3+.
При к.ч.=4 получаем диаграмму ВС:
Со3+ 3d6 [↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s0 [L] 4р0 [L] [L] [L] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] , где L - электронная пара ↑↓ каждого из четырех ионов брома.
Из диаграммы ВС следуют выводы:
1) Co3+ - акцептор 4-х электронных пар;
2) АО Co3+ гибридизованы, тип гибридизации sp³ - тетраэдрический;
3) комплекс имеет 4 неспаренных электрона, поэтому он парамагнитен;
4) комплекс внешнеорбитальный, т.к. в образовании донорно-акцепторных связей не принимают участие внутренние 3d-орбитали, а только внешние АО.

Формула хлорида хрома (III) CrCl3, формула гексагидрата - CrCl3 ∙ 6H2O.
Нужно определить, сколько из трех ионов хлора и 6 молекул H2O были во внешней сфере и сколько являлись лигандами (внутр. сфера).
Ионы Ag+ осаждают в виде AgCl хлорид-ионы внешней сферы, поэтому 20 г гексагидрата хлорида хрома (III) содержали во внешней сфере n(Cl-, внеш.) = CV = 0,075 ∙ 2 = 0,150 моль, что составляет m(Cl-, внеш.) = 0,150 ∙ 35,45 = 5,318 г
Общая масса хлора в исходном гексагидрате хлорида хрома (III):
m(Cl) = m(CrCl3 ∙ 6H2O) ∙ 3М(Cl) / M(CrCl3 ∙ 6H2O) = 20 ∙ 3 ∙ 35,45 / 266,4 = 7,984 г
Т.о. нитрат серебра связывает в осадок AgCl не весь хлор, содержащийся в образце гексагидрата хлорида хрома (III), а только 5,318 г / 7,984 г = 0,6661 = 2/3 его общего количества.
Следовательно, 1/3 хлора в гексагидрате хлорида хрома (III) находится в неионогенном состоянии, т. е. не переходит в раствор в виде ионов Cl-.
Это объясняется тем, что один ион хлора из трёх находится во внутренней сфере коорд. соединения, а два других - во внешней сфере.
Cr3+ во всех комплексах проявляет к. ч. = 6, т.е. ион Cr3+ присоединяет 6 лигандов, отсюда коорд. формула:
[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O