Кем? когда? для чего? создавались ордены монахов?

Монашеский орден – объединение монастырей с одинаковыми правилами жизни и порядками.
Чтобы поднять пошатнувшийся авторитет церкви и восстановить прежние монашеские идеалы, подвижники церкви в XI–XII веках создали новые ордена – францисканцев и доминиканцев. Основателем первого был Франциск Ассизский (1182–1226). Он происходил из семьи богатого торговца, но, услышав призыв Бога, роздал своё имущество бедным, чтобы подобно Иисусу Христу и его апостолам проповедовать Слово Божие в Италии и других странах. Франциск и его единомышленники посвящали своё время уходу за больными и помощи слабым

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

1.    Находим массу раствора H2SO4 250*1,08=270 г
2.    Находим массу вещества H2SO4 270*0,15=40,5 г
3.    Находим количество исходных веществ n(MgSО4)=8,4/84=0,1 моль;n(H2SO4) =40,5/98=0,413моль. Рассчёт ведем по недостатку, т.е. по MgSO4
4.    Находим mMgSO4, n(MgSO4)=n(MgCO3)=0,1 моль; m(MgSO4)=n*M=0,1*120=12 г
5.    Находим массу CO2; n(CO2)=n(MgSO4)=0,1моль; m(CO2)= n*M=0,1*44=4,4г
6.    Находим m раствора; m р-ра= 270+8,4-4,4=274г
7.    Находим долю MgSO4
W=12/274*100%=4.4%

Ответ: W(MgSO4)=4,4%

6H2SO4 + Al4C3 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4
1.    Находим массу H2SO4 в растворе m(H2 SO4)= m р-ра* w= 300 * 0,15= 45г
2.    Сколько г H2SO4 вступило в реакцию n(CH4)= 2,24/22,4= 0,1 моль. n(CH4)/n(H2SO4)=3/6=1/2; n(H2SO4)=2* n(CH4)= 0,2 моль.
m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4)= 0,2 * 98=19,6г
3.    Сколько г H2SO4 осталось после реакции 45-19,6=25,4г
4.    Сколько г Al4C3 вступит в реакцию n(CH4)/n(Al4C3)= 3/1;
n(Al4C3)= n(CH4)/3= 0,1/3=0,0333 моль. m(Al4C3)=n * M=0,0333 * 144= 4,9г
5.    Переводим объем CH4 в массу n(CH4)= 0,1 моль; m(CH4)=n*M= 0,1*16=1,6 г
6.    Находим массу раствора. Mр-ра= 300+4,8-1,6=303,2 г
7.    Находим массовую долю H2SO4 W(H2SO4)=mв-ва/mр-ра =25,4/303,2*100%=8,36%
Ответ:W(H2SO4)= 8,36%