Для быстрого осаждения хлора из водного раствора, в котором было растворено 20 г гексагидрата хлорида хрома (III), потребовалось 75

Формула хлорида хрома (III) CrCl3, формула гексагидрата - CrCl3 ∙ 6H2O.
Нужно определить, сколько из трех ионов хлора и 6 молекул H2O были во внешней сфере и сколько являлись лигандами (внутр. сфера).
Ионы Ag+ осаждают в виде AgCl хлорид-ионы внешней сферы, поэтому 20 г гексагидрата хлорида хрома (III) содержали во внешней сфере n(Cl-, внеш.) = CV = 0,075 ∙ 2 = 0,150 моль, что составляет m(Cl-, внеш.) = 0,150 ∙ 35,45 = 5,318 г
Общая масса хлора в исходном гексагидрате хлорида хрома (III):
m(Cl) = m(CrCl3 ∙ 6H2O) ∙ 3М(Cl) / M(CrCl3 ∙ 6H2O) = 20 ∙ 3 ∙ 35,45 / 266,4 = 7,984 г
Т.о. нитрат серебра связывает в осадок AgCl не весь хлор, содержащийся в образце гексагидрата хлорида хрома (III), а только 5,318 г / 7,984 г = 0,6661 = 2/3 его общего количества.
Следовательно, 1/3 хлора в гексагидрате хлорида хрома (III) находится в неионогенном состоянии, т. е. не переходит в раствор в виде ионов Cl-.
Это объясняется тем, что один ион хлора из трёх находится во внутренней сфере коорд. соединения, а два других - во внешней сфере.
Cr3+ во всех комплексах проявляет к. ч. = 6, т.е. ион Cr3+ присоединяет 6 лигандов, отсюда коорд. формула:
[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O

given:
(Р₂)/(Р₁)=3
find:
(υ₂)/(υ₁)- ?
Solution:
а) Homogeneous system , then the speed of forward and reverse reaction expressed respectively :
υ1 = k1 • [SO3]2 (direct reaction),
υ2 = k2 • [SO2]2 • [O2]  (reverse reaction),
With increasing pressure in three times the concentration of substances also increased the by 3 times.
The rate of direct reaction after increasing pressure is expressed by:
υ1 = k1 • (3[SO3]2)
then,
(υ₁)/(υ₁)= ((3[SO₃]²) )/( k₁•[SO₃]²)=9
the rate of the forward reaction will increase by 9 times .
For the reverse reaction after increasing pressure 3 times the expression law of mass action will take the form :
υ2 = k2 • (3[SO3]2) • (3[О2]).
тогда,  
(υ₂)/(υ₂)= (k₂•(3[SO₃]²)•(3[О₂]))/( k₂•[SO₂]²•(3[О₂]))=27
rate of the reverse reaction will increase by 27 times .
b) a heterogeneous system , then:
υ1 = k1 • [СO] (direct reaction),
υ2 = k2 • [СO2] (reverse reaction)
Consequently,
(υ₁)/(υ₁)= (k₁•(3[СO]))/( k₁•[СO])=3
the rate of the forward reaction will increase by 3 times.
For the reverse reaction :
(υ₂)/(υ₂)= (k₂•(3[СO₂]))/(k₂•[СO₂])=3
speed is also increased by 3 times.
Answer: a) the speed of the forward reaction increases by 9 times .
For the reverse reaction the rate increases to 27 times .
b ) the rate of the forward reaction will increase by 3 times.
For the reverse reaction speed is also increased by 3 times.

а) given:
[О2] >in 2 times
find:
υ - ?
Solution:
υ = k[CO]2 • [O2]
1) с2(СО) = с1(СО)
2) с2(О2) = с1(О2) • 2
3) υ = k • с1(О2) • 2 = 2 mol/lit•sec.
Answer:  When you increase the concentration of oxygen at 2 times the speed of reaction is increased in 2 times.
б) given:
[СО] >in 2 times
find:
υ - ?
Solution:
υ = k[CO]2 • [O2]
1) с2(СО) = с1(СО) • 22
2) с2(О2) = с1(О2)
3) υ = k • с1(О2) • с1(СО) • 22 = k •4 = 4 mol/lit • sec.
Answer: When you increase the concentration of carbon monoxide at 4 times the speed of reaction is increased in 4 times.