Реакция горения водорода протекает по уравнению:
H2(г) + ½ O2(г) = Н2О (г), ΔН°с (H2)=ΔН°ƒ (Н2О (г)) = −241,8 кДж/моль
Реакция горения ацетилена протекает по уравнению:
С2Н2(г) + 5½ O2(г) = 2СO2(г) + Н2О (г)
Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными, вычисляем тепловой эффект реакции горения 1 моль C2H2:
ΔН°с = [2ΔН°ƒ (СО2) + ΔН°ƒ (Н2О)] – [ΔН°ƒ (C2H2) + 5½ ΔН°ƒ(O2)]
ΔН°ƒ(O2)=0
ΔН°с = [2(-393,5)+ (-241,8)] – 226,8= – 1255,6 кДж
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид:
С2Н2(г) + 5½О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(г), ΔН°с (С2Н2)= –1255,6 кДж/моль
ΔН°с (С2Н2) / ΔН°с (H2) = 1255,6 / 241,8 = 5,2
При сжигании С2Н2 выделится в 5,2 раза больше теплоты.
emik071089
07.11.2022
Решение. Используем формулу дуговой эластичности спроса по цене Ер = (Q2 – Q1 / Q2 + Q1) / (Р2 – Р1 / Р2 + Р1), где Q1 и Р1 – объем спроса и цена в момент времени 1; Q2 и Р2 – объем спроса и цена в момент времени 2. Следовательно: Ер = (20 – 30 / 20 + 30) / (15 – 10 / 15 + 10) = –1. Так как коэффициент эластичности спроса по цене всегда отрицательный, то, нас интересует не знак коэффициента, а его значение. В задаче мы нашли единичную эластичность, а это означает, что спрос растет и снижается с тем же темпом, что и падает цена. Если цена уменьшается или возрастет, то общий доход не изменятся.
MDubovikov73
07.11.2022
Решение: Исходя из правила «максимизации прибыли и минимизации убытков» (MR = MC) фирма-монополист определяет оптимальный объем производства. На графике это точка Е. Следовательно, объем производства составляет Q = 30. Доводим до кривой спроса (D) и определяем цену P = 10 по которой будет продаваться данный товар. Так как кривая спроса (D) находится выше кривой средних издержек (АС), то фирма-монополист получат прибыль (Р – АС)·Q > 0 или общий доход больше общих издержек (TR > TC), где TR = Р·Q, а ТС = АС·Q. Таким образом, точка К соответствует ситуации, в которой фирма-монополист получит максимальную прибыль при оптимальном объеме производства.
H2(г) + ½ O2(г) = Н2О (г), ΔН°с (H2)=ΔН°ƒ (Н2О (г)) = −241,8 кДж/моль
Реакция горения ацетилена протекает по уравнению:
С2Н2(г) + 5½ O2(г) = 2СO2(г) + Н2О (г)
Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными, вычисляем тепловой эффект реакции горения 1 моль C2H2:
ΔН°с = [2ΔН°ƒ (СО2) + ΔН°ƒ (Н2О)] – [ΔН°ƒ (C2H2) + 5½ ΔН°ƒ(O2)]
ΔН°ƒ(O2)=0
ΔН°с = [2(-393,5)+ (-241,8)] – 226,8= – 1255,6 кДж
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид:
С2Н2(г) + 5½О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(г), ΔН°с (С2Н2)= –1255,6 кДж/моль
ΔН°с (С2Н2) / ΔН°с (H2) = 1255,6 / 241,8 = 5,2
При сжигании С2Н2 выделится в 5,2 раза больше теплоты.