Каким объемом 20%-ного раствора NH4Cl (ρ=1, 06 г/мл) можно заменить 1 л 14%-ного раствора (NH4)2SO4 (ρ=1, 08 г/мл) для получения

n=m / M
m=m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ
Отсюда:
n((NH4)2SO4) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M = 1000 мл ∙ 1,08 г/мл ∙ 0,14 / 132,1 г/моль = 1,145 моль
Реакцию солей аммония со щелочью можно записать так:
NH4+ + ОН− → NH3↑ + Н2О
1 моль (NH4)2SO4 содержит в 2 раза больше ионов NH4+, чем в 1 моль NH4Cl, поэтому для получения равного количества аммиака требуется в 2 раза больше NH4Cl, т.е.
n(NH4Cl) = 2n((NH4)2SO4) = 1,145 ∙ 2 = 2,290 моль
Из выведенной выше формулы: n = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M
V(p-pa NH4Cl) = n ∙ M / (ρ ∙ ω) = 2,290 моль ∙ 53,49 / (1,06 г/мл ∙ 0,20) = 577,8 мл = 0,5778 л

1) 2HgO <      > 2Hg + O2 - Q
При повышении температуры t равновесие реакции смещается вправо; при повышении давления равновесие смещается влево (в сторону уменьшения объема).
2) N2 + ЗН2 <      > 2NH3 + Q
При повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р - смещается вправо.
3) N2 + О2 <      > 2NO - Q
И при повышении температуры t и при повышении давления р равновесие смещается вправо.
4) 2Н2 + О2 <      > 2Н2О + Q
При повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р равновесие смещается вправо.

Аллотропия - это способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Химический элемент кислород образует два простых вещества - кислород О2 и озон О3. Физические свойства кислорода и озона различаются: кислород - газ без цвета и запаха, озон обладает резким запахом свежести и окрашен в голубой цвет.
Сера также образует аллотропные модификации - кристаллическую и пластическую серу. Кристаллическая сера - твердое хрупкое вещество, пластическая сера по физическим свойствам напоминает резину.